反应热的计算盖斯定律

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【课前练习】1下列数据中，△H1是H2的燃烧热吗？H2g1/2O2g==H2Og△H1=已知:H2Og==H2Ol△H2=-44J/mol那么，H2的燃烧热到底是多少？H2g1/2O2g==H2Ol△H3①②③①②=③△H3=△H1△H2=-2如何测出下列反应的反应热：Cs1/2O2g==COgΔH1=不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得△H1【课前练习】①Cs1/2O2g==COgΔH1=②COg1/2O2g==CO2gΔH2=③CsO2g==CO2gΔH3=那怎么办呢？则ΔH1ΔH2=ΔH3①②=③ΔH1=ΔH3-ΔH2==【引入】前面两道题应用了什么规律？盖斯一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是____的1定义:相同化学反应的反应热只与体系的_____和____有关，而与反应的____无关换句话说:始态终态途径一、盖斯定律2图示:ΔHAΔH1BCΔH2ΔH=ΔH1ΔH2AB问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系上山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的海拔有关思考:由起点A到终点B有多少条途径？海拔100米海拔400米SL△H2>0△H1<0△H1△H2≡0从能量守恒角度论证盖斯定律一、盖斯定律3应用:有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热二、反应热的计算利用反应热的概念、热化学方程式、盖斯定律进行有关反应热的计算（计算依据）。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：1、写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）；2、然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。注意：1计量数的变化与反应热数值的变化要对应2反应方向发生改变反应热的符号也要改变运用叠加法先对比分析,后调正负符号调系数ABCDΔH1ΔH2ΔH3ΔH物质A转化成物质D时，可以一步得到，也可经过多步反应由A→B→C→D，其反应热如下图所示，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有什么关系？ΔH=ΔH1ΔH2ΔH3【课堂练习】、101Pa时，已知:①2H2Og==O2g2H2g△H1②Cl2gH2g==2HClg△H2③2Cl2g2H2Og==4HClgO2g△H3△H3与△H1、△H2的关系是:△H3=△H12△H22：如何测出这个反应的反应热：（1）Cs1/2O2g==COgΔH1=①Cs1/2O2g==COgΔH1=②COg1/2O2g==CO2gΔH2=-2830J/mol③CsO2g==CO2gΔH3=-3935J/mol方程式①②=③，则ΔH1ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-3935J/mol2830J/mol=-1105J/mol例3:下列数据表示H2的燃烧热吗？若不是，怎样求？H2g1/2O2g=H2Og△H1＝－2418J/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知H2g1/2O2g=H2Ol△H＝△H1＋△H2＝－2858J/mol4已知：求如何得到:④2Cs2H2gO2g==CH3COOHl解：④=②2③2—①①CH3COOHl2O2g==2CO2g2H2Ol△H1=—8703J/mol②CsO2g=CO2g△H2=—3935J/mol③H2g1/2O2g==H2Ol△H3=—2858J/mol△H4=△H22△H32—△H1△H4=—4883J/mol①CasCs3/2O2g=CaCO3s△H1=—12068J/mol②Cas1/2O2g=CaOs△H2=—6351J/mol③CsO2g=CO2g△H3=—3935J/mol求④CaCO3s=CaOsCO2g的反应热△H45已知：△H4=