十高考化分类解析(五)-物质的量浓度与溶解度

高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度●考点阐释1.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质的量浓度的涵义。2.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度)的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。●试题类编(一)选择题1.(2002年春，11)今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A.1∶1∶1 B.3∶2∶2C.3∶2∶3 D.1∶1∶32.(2001年全国，16)在无土载培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A.2、64、24 B.64、2、24C.32、50、12 D.16、50、243.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mL1mol·L－1氯化钠溶液B.75mL2mol·L－1氯化铵溶液C.150mL1mol·L－1氯化钾溶液D.75mL1mol·L－1氯化铝溶液4.(2000年春，3)20mL浓度为0.05mol·L－1的含Mn＋的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，则n的值是A.4 B.3 C.2 D.15.(1999年全国)已知25%氨水的密度为0.91g·cm－3，5%氨水的密度为0.98g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估算6.(1999年上海，12)(1994年全国，20)已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：T/℃010203040S(g/100g水)11.511.5119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A.0℃~10℃ B.10℃~20℃C.20℃~30℃ D.30℃~40℃7.(1999年广东，17)已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A.大于20% B.等于20%C.小于20% D.无法估算8.(1998年全国，5)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4 B.1∶5C.2∶1 D.2∶39.(1998年全国，21)将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－110.(1998年上海，8)在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于mL11.(1998年上海，9)在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A.1.344mL B.2.240mLC.0.672mL D.0mL12.(1997年全国，11)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是A.20℃时，乙的溶解度比甲的大B.80℃时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大D.温度对甲的溶解度影响较大13.(1996年全国，17)用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶114.(1996年全国，22)已知：t℃时，某物体的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是A.S= B.S=C.S= D.S=15.(1996年上海，18)将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变16.(1995年全国，26)某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合18.答案：378解析：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol－1；其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol－1；1.00L该氨水中含水的质量为：1.10L×915g·L－1－12.0mol×17.0g·mol－119.答案：(1)100g(2)47.5%解析：(1)由题意知，相当于10gKNO3加入10gH2O即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100g。(2)蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=47.5%。(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为×100%=47.5%)20.答案：(1)15.6g36.9g(2)KNO3和NaCl15.6g36.9g解析：(1)100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为39.1g×=7.82g析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g－7.82g=15.6g冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为(39.1g－35.7g)×=0.68g溶液中KNO3的质量为20.9g×=4.18g析出的KNO3晶体质量为40.4g－4.18g=36.2g10℃时析出的晶体总质量m低温=0.68g＋36.2g=36.9g(2)KNO3和NaClm′高温=m高温=15.6gm′低温=m低温=36.9g提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第(2)小题不必再计算。●命题趋向与应试策略(一)重视基础形成知识规律1.关于溶解度计算的方法(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x:(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x:(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x:其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。2.溶液浓度相互变换溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物质的量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质量与体积的换算。溶液浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相等列代数方程求解。(二)分析热点把握命题趋向溶液的浓度是高考计算题的热点，主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的体积)之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。(2)由“守恒”的观点出发：①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)。③质量守恒。溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单。二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都有可能出现，尤其以字母代表各物理量的计算。［例题］(2002年全国理综，8)某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是A.30% B.×100%C.26.5% D.×100%解析：本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生