【化学课件】分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性分类标准类型原子轨道重叠方式共用电子对数目共用电子对是否偏移极性共价键、非极性共价键单键、双键、三键σ键、π键复习与回顾1、共价键的定义是什么？本质又是什么？定义：原子间通过共用电子对所形成的一种强烈相互作用力。2、根据下列标准对共价键进行分类。本质：共用电子对任务一、键的极性共价键极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移（电荷分布均匀）H—Clδ＋δ－1、共价键的分类思考1：为什么极性共价键中的共用电子对会发生偏移？是由于不同原子的电负性不同，电负性大的呈负电性，电负性小的呈正电性。共价键极性共价键非极性共价键成键原子电子对是否偏移成键原子的电性共价键的对比不同种原子（电负性不同）同种原子（电负性相同）发生偏移不发生偏移电负性较小的原子呈正电性(δ+),电负性较大的原子呈负电性(δ-)电中性注：电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强2、键的极性的表示方法—极性向量任务一、键的极性

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，是由呈正电性的一端指向呈负电性的一端。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性，与其他因素无关。任务一、键的极性3、键的极性的判断方法

O3分子中的共价键是极性键例1、指出下列物质中的共价键类型并标出极性向量。1、O22、H2O3、CO24、NH35、BF36、H2O2非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键极性键极性键根据共用电子对是否偏移，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子极性分子非极性分子正电中心和负电中心不重合的分子。共价键的极性的向量和不等于零正、负电中心重合的分子。共价键的极性的向量和等于零任务二、分子的极性1、分子的极性H—Clδ＋δ－任务二、分子的极性2、分子极性的判断方法依据：正、负电中心是否重合。方法：共价键的极性的向量和是否等于零。思考2：（1）判断H2、Cl2、O2、N2、P4、HF、HI，哪些属于极性分子？哪些属于非极性分子？（2）双原子分子中键的极性与整个分子的极性有何关系？2、分子极性的判断方法任务二、分子的极性（2）双原子分子：分子极性与键的极性一致。以非极性键结合的双原子分子为非极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子思考3：含有极性键的分子一定是极性分子吗？（1）只有非极性键的分子一定是非极性分子。OOCδ＋δ－δ－直线形、对称分子极性键，非极性分子δ-δ-BFFFδ+δ-平面正三角形、对称分子极性键，非极性分子OHHδ-δ+δ+V形、不对称分子极性键，极性分子HHHNδ-δ+δ+δ+三角锥形、不对称分子极性键，极性分子2、分子极性的判断方法任务二、分子的极性（3）多原子分子：分子极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。含有极性键的多原子分子，空间结构对称的（如直线形、平面正三角形、正四面体形等）为非极性分子。空间结构不对称（如V形、三角锥形、四面体等）的为极性分子。思考4：含有极性键的分子一定是极性分子吗？不一定。例2、判断并解释下列物质属于极性还是非极性分子。CH4、BCl3、P4、CH3Cl解析：CH4和BCl3是极性键，甲烷是正四面体，BCl3是平面正三角形，分子的空间结构对称，属于非极性分子。P4只有非极性键，属于非极性分子。CH3Cl是极性键，CH3Cl是四面体形，分子的空间结构不对称，属于极性分子。2、分子极性的判断方法任务二、分子的极性（4）判断ABn型分子极性的经验规律①若中心原子A的化合价的绝对值=该元素的价电子数，则该分子为非极性分子。若不相等，则为极性分子。②若中心原子A无孤电子对，则该分子为非极性分子。若有孤电子对，则为极性分子。分子BF3CO2CH4SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子价电子数中心原子有无孤电子对分子极性33444466263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性例3、完成下面表格。无无无无有有有归纳：键的极性与分子极性的关系

①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。a)、稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键.b)、臭氧（O3）是极性分子，共价键为极性键.c)、H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。③含有非极性键的分子不一定为非极性分子（如H2O2），非极性分子中不一定含有非极性键（如CH4），极性分子一定含极性键。大本练习册P50易错辨析(1)同种非金属原子间形成的共价键一定是非极性键。(

)提示

例如臭氧分子中的共价键是极性键。(2)非极性分子中不可能含有极性键。(

)提示

以极性键结合形成的分子,若分子空间结构对称,则为非极性分子,如CH4、CO2等。(3)极性分子中一定含有极性键。(

)(4)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(

)提示

H2O是极性分子。××√×大本练习册P51应用体验1.下列关于共价键的叙述不正确的是(

)A.由不同元素原子形成的共价键一般是极性键B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C.化合物中不可能含有非极性键D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向F原子C2.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④H—N中,键的极性由小到大的顺序排列正确的是(

)A.①②③④

B.④③②①

C.①④③②

D.②③④①C大本练习册P51应用体验3.下列对分子极性及分子的空间结构的判断错误的是(

)选项ABCD化学式PCl3CS2SO2CH4分子极性极性非极性极性非极性空间结构平面三角形直线形V形正四面体形A大本练习册P51应用体验4.某化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.H2O2中存在非极性共价键,是非极性分子B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C.非极性分子中一定有非极性键,极性分子中一定有极性键D.H2O是非极性分子B任务三、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23pKa=-lgKa

【思考1】为什么三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸？任务三、键的极性对化学性质的影响由于F的电负性大于Cl的电负性，F-C键的极性>Cl-C键的极性；因此CF3-的极性>CCl3-的极性，导致CF3COOH中O-H键的极性增强，更易电离出H+，酸性越强。【思考2】甲酸、乙酸、丙酸酸性为何依次减弱？烃基（R-）为推电子基，使得羧基中羟基极性减弱，烃基越大，推电子作用越强，羧基电离出H+越难，酸性越弱。大本练习册P52应用体验1.下列物质的酸性强弱比较正确的是(

)A.CH3CH2CH2COOH>HCOOHB.CH3CH2COOH>CH3CH2CH2COOHC.CCl3CH2COOH<CHCl2CH2COOHD.CH2FCOOH<CH2ClCOOH<CH3COOHB大本练习册P52应用体验2.下列各组酸中,酸性依次增强的是(

)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4D大本练习册P52应用体验4.填空（1）SnCl4的空间结构是

，中心原子采取

杂化，以

键结合（填极性或非极性，下同），为

分子。正四面体非极性sp3（2）NCl3