浙江省江山市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、化学与生产、生活和科技密切相关。下列选项错误的是A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明B．氮元素是植物生长所必需的元素，可施用铵态氮肥促进作物生长C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第四周期第ⅢA族元素D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAB．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA

4、下列方程式书写不正确的是A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCOB．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

5、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

6、下列有关容量瓶的使用叙述正确的是A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热

7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

8、下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是A．B．C．D．

9、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三个反应均为非氧化还原反应B．丙反应的离子方程式为OH-+H+=H2OC．分别在甲、乙、丙反应所得溶液中滴加氨水均有白色沉淀生成D．常温下将稀硫酸换成浓硫酸仍能发生甲、乙、丙反应

10、利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置蒸干溶液制备固体B．用乙装置检验Cu与浓硫酸反应生成的C．用丙装置收集并进行尾气处理D．用丁装置检验蔗糖的水解产物

11、下列说法正确的是A．16O2、18O2互为同位素B．、、三种核素的化学性质不同C．、两种核素的中子数相同，质子数不同D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

12、当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．溶液C．胶体D．雾

13、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．氯气可以用于制漂粉精B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料C．利用焰色试验的原理可以制成节日烟花D．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

14、电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板，并回收和循环利用溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是

A．滤液1中一定不含B．Y是稀硫酸C．Z可以是氯气或溶液D．根据该流程可以判断出氧化性大于

15、反应(未配平)，下列错误的是A．KClO3中氯元素在反应中得到电子B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移

16、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小C．b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解D．消毒液可用于环境消毒，原理是先产生d，e的固体可用于实验室制O2二、计算题

17、碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88g。回答下列问题：

(1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。

(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。

(3)原混合物中含氯化钠____________g。三、实验题

18、现用溶质质量分数为36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐酸来配制460mL0.1mol·L-1的稀盐酸。可供选择的仪器如图所示：，请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是_______。

(3)经计算，需浓盐酸的体积为_______mL(保留1位小数)。现有①10mL、②20mL、③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。

(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①量取，②计算，③稀释，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容；其正确的操作顺序为②→①→③→_______(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

①洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的盐酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图为___________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为___________(填化学式)。

(2)34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________

(3)元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)由元素④⑤组成原子个数比为的化合物中含___________(填化学键类型)

(5)由③④⑥可形成一种高硬度、耐高温的防弹材料，这三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。(填离子符号)

(6)可用于比较元素⑦与⑧非金属性相对强弱的事实是___________。五、工艺流程题

20、以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。

(2)H2O2的电子式为___________。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用