云南省昭通市高中化学高三上册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C．溶液含有个D．常温常压下，苯含有键数为

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、下列球棍模型、键线式、结构简式、分子式表示的有机物具有的同分异构体(相同种类)数目最少的是A．烃

B．醇

C．苯的同系物

D．酯

6、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。

(1)试剂a为___________，仪器b名称为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。

(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。

(5)计算该实验中CuCl的产率___________。

(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为____。

(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为____(填标号)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。

(5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为____。

(6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4，该反应的化学方程式为____；提高“水浸”速率可以采取的措施为____(写两条)；“系列操作”包括____，过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

Ⅰ.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_______，该反应中Cu2O作_______(填"氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

(2)压强为pkPa时同一体系中发生反应①和反应②，湿度对二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡转化率的影响如图1所示，则△H1_______0(填“>”或“<”，下同)、△H2_______0，温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300-600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，该条件下平衡常数K=_______。

11、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

(1)Co4+中存在___________种不同能量的电子。

(2)你预测第一电离能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___________。

(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

(5)钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___________。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。

12、化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如图：

(1)下列关于物质A的说法正确的是_____。A．分子式为C7H14O4B．名称为丙二酸二乙酯C．熔点高于乙酸乙酯D．一氯代物有两种(2)E→F的反应类型为_____。

(3)B→C转化过程中还生成C的一种同分异构体M，M的结构简式为_____。

(4)请写出同时符合下列条件的B的两种同分异构体