浙江省奉化市高中化学高考模拟期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．乙醛的水溶液(福尔马林)，可用于制作生物标本B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAC．常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2L

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中N原子均为杂化B．基态氯原子核外电子有9个空间运动状态C．离子空间构型为正四面体D．该分子为手性分子

6、下列实验过程可以达成目标的是（）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热

7、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的Al、Si、Fe等的氧化物)的过程中，将其与某酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。二氧化锰是一种重要的化工原料，以软锰矿为原料制取MnO2的一种工艺流程如图：

已知：①室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38

②Mn2+开始沉淀生成Mn(OH)2时pH=7.3

(1)将软锰矿研磨的目的是___________

(2)用软锰矿制取黄绿色气体的化学方程式为：___________

(3)滤渣1的成分为：___________(用化学式表示)。

(4)“氧化"时，如何检验Fe2+是否被完全氧化：___________

(5)室温时，“调pH除杂"除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-5mol/L)，需要调节pH的范围为：___________

(6)工业上通过电解硫酸锰溶液制备二氧化锰，产生二氧化锰的电极是：___________(填“阳极”或“阴极”)。

(7)写出二氧化锰与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K2MnO4)的化学方程式：___________

(8)二氧化锰可用于制备干电池和涂料等，已知碱性锌锰电池总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnO(OH)，写出电池的正极反应式：___________。四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)工业用甲烷催化法制取乙烯：，时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，时与的比值为_________(用含的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：________(填“>”“=”或“<”)。

(2)研究表明，的反应速率符合关系式，有关数据如下：128．01．0248．02．024246．0则____________，____________。

有入据此提出反应可分为三个步骤：

①(活性氧)

快反应

②(活性苯酚)

慢反应

③

快反应

下列有关说法正确的是____________。

A．(活性氧)是该反应的催化剂

B．②的反应的活化能最小

C．反应速率

D．第二步中与的碰撞仅部分有效

(3)废气中的经富集后与空气混合，发生反应：。已知该反应的、(、为速率常数，只与温度有关，气体分压单位为)，图中曲线①表示的是____________(填“”或“”)，判断的理由是____________。

(4)乙烯氧化制取环氧乙烷的反应2(g)的正逆反应速率可分别表示为、()(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度)。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是______________(填字母)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均减小，且减小的程度更小

C．增大、减小，平衡正向移动

D．、均减小，且减小的程度更小

②若在容积为的密闭容器中加入和，在一定温度下发生上述反应，经过反应达到平衡，的转化率为，则内___________；该温度下，与的大小关系为：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等，晶胞结构如图。

①1个分子周围等距且最近的分子有___________个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为、面心为，则铜金合金晶体中与原子数之比为是___________。

③如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是___________(填字母序号)。

a．二氧化碳分子的质量大于水分子

b．于冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集

c．水分子极性强，分子间作用力大

d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

(2)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用，结构如图。

①单晶硅中最小的环上有___________个原子。

②单晶硅中含有___________键，

(3)是一种碳的单质，结构如下，1个晶胞中含有___________个分子

(4)晶体与晶体结构相似，结构如图

①的熔点远高于，结合下表说明理由：___________晶体离子间距/pm熔点/℃8011960②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)

12、化合物G是制备降压药的中间体，其合成路线如下所示：

已知

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，C的结构简式为___________。

(2)D中含有的官能团名称为___________。

(3)写出D→E的化学反应方程式___________；其反应类型为___________。

(4)设计A→B和C→D的作用是___________。

(5)现有比D少2个碳的D的同系物H，H存在多种