浙江省台州市高中化学高一上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列说法正确的是A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火B．等质量的钠无论生成氧化钠，过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同C．二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中体现了二氧化碳作为酸性氧化物的性质D．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④17gOH-中含有的电子数为9NA

⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAA．①②⑤B．①④C．②④D．②⑤

4、下列化学用语书写正确的是A．次氯酸钠的电离方程式：B．制作印刷电路板的离子方程式：C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：D．少量氯水滴入NaI溶液的离子方程式：

5、某溶液加入铝片有产生，该溶液中可能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验仪器不能用酒精灯直接加热的是A．蒸发皿B．烧杯C．试管D．坩埚

7、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：Z>Y>XB．最简单气态氢化物稳定性X>WC．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>MD．工业上用电解ZX来制备Z的单质

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．硫磺(S)SO3H2SO4B．NH3NOHNO3C．NaNa2O2NaOHD．FeFeCl2FeCl3

9、下列说法正确的是A．等质量的两份铝，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，相同条件下产生H2的体积比是1∶1B．在反应中，每生成1molN2，转移C．钟乳石的形成涉及氧化还原反应D．在碱性溶液条件下，氧化生成的反应中，是还原产物

10、为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

11、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH

12、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A．丁达尔效应B．渗析C．配制一定物质的量浓度溶液D．过滤A．AB．BC．CD．D

13、过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红色后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析正确的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为B．过氧化钠与水反应需要做催化剂C．实验②③证明使酚酞褪色的是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A．上述反应中Cl的化合价由+7价变为-1价B．KCl是氧化产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为6:5D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个

16、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂二、计算题

17、取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________；

（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；

（4）原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。三、实验题

18、实验小组同学需要配制溶液。方法如下：

(1)需要称取的质量为_______g。

(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。

(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。

(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。

A.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水四、周期表推断题

19、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)Z元素的元素名称：___________。

(2)Y的简单气态氢化物的熔沸点高于PH3的原因为___________。

(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小排序为(用元素符号表示)：___________。

(4)Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小排序为(用化学式表示)：___________。

(5)用电子书写由以上元素中两两形成的化合物中含有离子键和非极性共价键的化合物的形成过程：___________。

(6)X、W组成的化合物与水反应的化学反应方程式为：___________。

(7)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________。五、工艺流程题

20、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：晶体的化学式为