浙江省东阳市高中化学高一上册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．有些药品取出后发现有剩余，可以放回原试剂瓶中B．漂白粉应该在阴暗、避光处保存C．碳酸钠久置于空气中会变质成为碳酸氢钠D．实验室的活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C．重水中含有的质子数为D．标准状况下，和的混合气体中碳原子数为

4、铝土矿的主要成分是，还有部分、以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是A．沉淀Ⅰ只有B．步骤②发生的反应为、C．溶液Ⅲ中溶质主要为D．步骤④操作用到的仪器主要有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒

5、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、B、、C、、少量NaOHD、、少量A．AB．BC．CD．D

6、在做碱金属钾在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到是A．B．C．D．

7、X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

8、下列各组物质中，满足图一步转化关系的选项是

选项XYZAH2SSO3H2SO4BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A．AB．BC．CD．D

9、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．Al、Ga的价层电子数相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

10、将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A．该过程表明有漂白性B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性D．反应后溶液酸性增强

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．HClO的结构式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．的电子式：

12、某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是主要元素CaKMgNa含量≥400≥35≥50≥80

A．该矿泉水是电解质B．该矿泉水可观察到丁达尔效应C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水能导电

13、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A．钠的还原性很强，在空气中不管加不加热都生成淡黄色的Na2O2B．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可用于漂白织物、羽毛等C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是A．该反应的还原产物只有B．黑火药燃烧时的氧化能力比较：C．标准状况下每生成，则转移电子D．若有参与反应，则被S还原的C有

16、下列物质中可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是A．HClB．Br2C．O2D．Fe2+二、计算题

17、实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。

请计算：

(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。

(2)样品中_______。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液

有效成分

NaClO

规格

1000mL

质量分数

25%

密度1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的浓度约为_______mol/L。(结果保留至小数点后两位)

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol/L。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容瓶转移时，有少量液体溅出

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯四、周期表推断题

19、已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，a的某种核素原子核中没有中子，b原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请回答下列问题：

(1)f在元素周期表中的位置是_____，画出h元素阴离子结构示意图_____。

(2)d、e、h的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用化学符号表示)。

(3)下列说法正确的是_____(填标号)。A．简单氢化物的稳定性：B．含氧酸的酸性：C．与的最简单氢化物的酸性：D．的阴离子能与反应而的阴离子不能，可说明的非金属性弱于(4)设计一个简单的实验证明和的非金属性强弱：_____(用化学方程式表示)。

(5)为降低水中对人体的危害，可在强碱性条件下用的单质将溶液中的还原为，该反应的离子方程式为_____。

(6)将和单质各投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标准状况下气体体积_____，最终获得溶液的物质的量浓度为_____。五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水制盐

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

a．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸

b．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸

c．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸

(2)精盐水用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。

Ⅱ．海水提溴

(3)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。

(4)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的化学反应方程式___________。

Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(5)步骤①中燃烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中燃烧。

(6)请写出步骤④反应的离子方程式___________。

Ⅱ．实验：探究硫酸浓度对化学反应速度的影响

常温下，酸性KI溶液在空气中会被氧化为碘单质，现取三支试管，先