浙江省义乌市高中化学高二上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月，我国成功举办了北京冬季奥运会。下列说法正确的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纤维是天然有机材料B．冬奥会礼服使用了“第二代石墨烯发热材料”，石墨烯能发生加成反应C．“二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳发生了化学变化D．冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，属于金属材料

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=+2H2OD．KOH溶液溶解Al(OH)3固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

3、下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO、COB．Ba2+、K+、Cl-、NOC．Mg2+、NH、SO、Cl-D．Fe2+、Na+、SO、NO

4、下列操作能达到实验目的的是选项操作目的A向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化判断淀粉是否完全水解B向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%，溶液，观察现象探究浓度对反应速率的影响C在醋酸铅稀溶液中通入气体，观察现象判断与酸性强弱D常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7证明同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．打开碳酸饮料有大量气泡冒出D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

7、图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是

A．反应①在温度a时的平衡常数为1B．反应②的平衡常数随温度升高而减小C．图示温度范围内，③是自发进行的D．任何温度下均可用还原制备

8、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1123平衡c(SO3)/mol•L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A．1<2，c2<2c1B．K1>K3，p2>2p3C．1<3，α1(SO2)>α3(SO2)D．c2>2c3，α1(SO2)<α3(SO2)

9、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率B．实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好C．在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率D．实际生产中，选定400～500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

10、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是()

A．反应物A的浓度：a点小于b点B．可能是某种物质对反应起到的催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段

11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①③⑤B．①④⑤C．②③④D．②③⑤

12、在相同温度下，溶液与溶液相比，前者一定大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．D．

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NOD．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

14、相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是A．CH3COOH与锌反应起始速率快B．HCl与锌粉反应放出H2多C．HCl与锌反应起始速率快D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多

15、常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

16、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH=3、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：B．a点的两种酸溶液分别与固体恰好完全中和后，溶液中相同C．从c点到d点，溶液中变大D．同温下pH相同的溶液、溶液、溶液、溶液的浓度：

17、已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-1

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是【已知：，忽略水的电离】（

）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）（）A．×(4×10－9+1×10－12)B．×(8×10－9+1×10－12)C．5×10－10D．5×10－12

20、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、填空题

21、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)

ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃<K350℃，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。

(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_______mol。三、实验题

22、欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验

序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1(小数点后保留四位)；

(3)滴定时的正确操作是_______。滴定达到终点的现象是_______。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数四、原理综合体

23、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-bkJ/mol

写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式____________________。

(2)尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如图：

①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为_______。

②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式____________________。

③若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程____________________。

④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和____________________。

(3)N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝kc(N2O)[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的催化剂(4)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO+2NO→N2+2CO2△H1。

①已知：反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H2＝+180.0kJmol﹣1，若CO的燃烧热△H为﹣283.5kJ/mol，则△H1＝_______。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．CO和NO的物质的量之比不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变

D．2v(N2)正＝v(CO)逆

③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a)

II．2NO(a)→2N(a)+O2(g)

III．2N(a)→N2(g)+2□

IV．2NO(a)→N2(g)+2O(a)

V．2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。

(5)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)⇌2NO(g)。将定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝__________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)＝k1p(N2O4)，v(NO2)＝k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝_________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________(填字母代号)。

五、填空题

24、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO3时，生成滤渣的离子方程式为_______。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用离子方程式表示)

(3)蒸发过程中发生反应的化学方程式为_______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_______。

(5)医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据质量标准，产品中不得含有Fe2+及。为检验产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_______。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KS