浙江省绍兴市高中化学高二下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A．自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C．太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D．食品放入冰箱中变质速率减慢

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为C．10g和混合气体中含有的质子数为D．3.2g中含有的共价键的数目为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

4、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

5、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

6、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．铁电极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2＋B．污水中的阴离子向石墨电极移动C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO-8e-=5CO2＋2H2OD．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当pH升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。

(2)下列关于产生的说法中，合理的是_______(填序号)。

a.主要在阴极室产生

b.在电极上放电，可能产生

c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生

(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为_______。

(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。

①反应的离子方程式为_______。

②处理时，可能的作用是：

i.提高，使氧化性提高或还原性提高；

ii.提高，_______。三、工艺流程题

9、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理综合题

10、含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：

(1)利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程涉及以下反应：

Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1 平衡常数为K1

Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2 平衡常数为K2

Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3

平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。

①K1=________(用含K2、K3的等式表示)。

②反应△H2________0(填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)

A.＜-2

B.-2～0

C.0～2

D.＞2

(2)NH3与O2作用分别生成N2、NO和N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去，将一定比例的NH3和N2的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。

②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N2选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。

(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180200℃CO的分压/kPa48.8132020N2的分压/kPa4845.643.54040300℃CO的分压/kPa10069.0484848N2的分压/kPa1025.5363636200℃时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(kPa)-1[Kp表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。

11、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、Cu、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有___________(填元素符号)，其位于周期表中的___________区。

(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(

)检验Fe3+，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___________，苯酚中所有原子可能共面吗？___________(填“能”或“不能”)。

(4)铁元素能与CO形成羰基铁[Fe(CO)5]，羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，配体CO中σ键与π键数目之比为___________。

(5)+3价铬的一种配离子为[Cr(H2O)6]3+，则配体中中心原子的杂化方式为___________，杂化轨道的空间构型为___________，该配离子中不存在下列哪种作用力___________。

A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．σ键

E．π键

(6)已知铜的第一、第二电离能分别为745.5kJ/mol、1957.9kJ/mol，则铜的第二电离能远大于第一电离能的理由是___________。

(7)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________。

12、力复君安是新型的非典型广谱抗精神病药，其合成路线如图：

已知：①

②

请回答：

(1)化合物A的含氧官能团名称是_____。

(2)F→H反应时，还会生成一种相对分子质量为352的副产物，副产物的结构简式为_____。

(3)下列说法正确的是_____。A．Na2CO3可提高力复君安的产率B．1mol化合物D最多可消耗3molNaOHC．力复君安的分子式是C21H20SN4ClOD．化合物F可溶于酸(4)写出B→C的化学方程式_____。

(5)结合力复君安合成路线及题给