浙江省杭州市高中化学高二上册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是A．飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为B．当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类C．新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与稀氨水反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．碳酸钙与醋酸反应：D．二氧化氮与水反应：

3、在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是A．、Fe3+、、Cl-B．Mg2+、Ag+、、Cl-C．K+、、Cl-、D．K+、Na+、、

4、用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．甲装置可用于分解FeSO4·7H2O制取铁红B．乙装置可用于制取并收集少量NH3C．丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀D．丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应

6、在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质M的转化率变小C．反应的化学平衡常数变大D．a、b的大小关系是：a＞b

7、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

8、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O（g）＋C（s）CO（g）＋H2（g）△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

（

）容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（H2O）n（C）n（CO）n（H2）n（CO）IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6y

A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v（H2）=0.04mol·L-1·min-1D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%

9、使用NC环金属化Ir(III)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图，下列说法正确的是

A．反应过程中，配合物A、B、C、D、E为中间产物B．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑C．由A→B的过程，是还原反应D．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂

10、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是

A．该反应的化学方程式为2Z＋Y3XB．反应开始至2min末，X的化学反应速率为0.2mol·L-1·s-1C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

11、向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：温度K41/molxy下列说法正确的是A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3molD．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol

12、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cr3+B．中性溶液中：Cl－、NO、Fe3+、Al3+C．1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中：SO、HCO、K+、Cu2+D．水电离的c(H+)=1×10−11mol·L−1的溶液中：K+、Na+、SO、NO

14、下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是A．溶液能与Zn反应产生B．将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2C．广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色

15、下列说法正确的是A．常温下，用pH计测得溶济的pH=5.2，则该温度下，草酸的B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的C．常温下，将pH=9的溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9D．100mLpH=2的新制氯水中，

16、某化学课外活动小组为探究溶液与溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示：序号实验操作实验现象①向溶液中滴加溶液至过量开始时观察到黄色浑浊，同时产生气体，过量时产生黑色沉淀②向溶液中滴加溶液至过量开始时产生黑色沉淀，继续滴加黑色沉淀溶解，出现黄色浑浊，同时产生气体

已知FeS和均黑色沉淀。下列说法错误的是A．实验①和实验②中均不生成沉淀B．实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同C．实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大D．由实验可知，溶液与溶液的反应产物与溶液酸碱性有关

17、下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是。A．已知：，则的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液与溶液混合，充分反应后，浓度等于零C．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀D．常温下，向的饱和溶液中加入固体，的减小

18、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

19、25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V1＜20B．Ka(HA)的数量级为10-5C．M点溶液加少量水稀释，增大D．pH=4的HA溶液和pH=10的NaA溶液，由水电离出的c(H+)相等

20、25℃时，用溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：二元弱酸；25℃时，，的，。下列说法正确的是

A．a点消耗NaOH溶液体积小于10.00mLB．滴定过程中，某时刻溶液中，则此时溶液的pH=4.34C．溶液中水的电离程度：b>dD．向d点溶液中滴入盐酸至中性，离子浓度大小关系为二、填空题

21、现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应_______p(填“>”“=”或“＜”)。

(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。三、实验题

22、工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为

(1)本实验滴定时是否需要另外滴加其他指示剂？___________(填“是”或“否”)。

(2)滴定达到终点时的现象是___________。

(3)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是___________。A．B．C．D．(4)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用___________量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96

(5)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是___________。A．滴定管在盛装溶液前未润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数(6)25℃时，现有0.1mol/L的溶液，已知，该溶液中离子浓度由大到小顺序为___________；同浓度的①、②、③，④溶液中由大到小的顺序为___________(填序号)。四、原理综合体

23、将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：。

(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。

(2)①甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

根据盖斯定律，该反应的_______。

②按投料，不同催化剂作用下，反应时，的产率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填标号)

A.的平衡常数K大于的平衡常数K

B.使用催化剂I时，d点已达到平衡

C.若a点时，，则此条件下反应已达到最大限度

D.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低

(3)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③条件下，测得某时刻、、，此时_______(保留两位小数)。

(4)我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率(x)及选择性(S)随温度的变化曲线如图。

温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。五、填空题

24、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂离子电池的正极材料主要由、铝箔、炭黑等组成，、、具有极高的回收价值，具体流程如下：

已知室温下，。

(1)中的化合价为_______，①中生成的主要离子方程式是_______。

(2)过程②中的作用是_______，滤渣2的主要成分是_______；写出反应④中的离子方程式：_______。

(3)浸出液X的主要成分为等。过程③控制质量分数为20%碳酸钠溶液、85℃、反应时间条件下，探究对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。

①综合考虑铁和磷的沉淀率，最佳为_______。

②结合平衡移动原理，解释过程③中增大，铁和磷沉淀率增大的原因：_______。

(4)工业上以绿矾、磷酸和双氧水为原料合成磷酸铁，在反应中需控制的主要原因是_______。

25、如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。

(1)甲池是___(填“原电池”或“电解池”，下同)装置；乙池是___装置。

(2)D极为___(填“阴极”或“阳极”)。

(3)烧杯中溶液会变蓝的是____(填“a”或“b”)；C极上的电极反应式为_________________________