浙江省龙泉市高中化学高考模拟期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是

A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAD．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

4、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

5、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有c和d两种B．b、c、d的二氯代物均只有三种C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

6、下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

7、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C．图甲中M

电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．当图甲中M

电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。三、工艺流程题

9、中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)74W在周期表的位置是第_______周期VIB族。

(2)FeWO4参与反应的化学方程式为_______。

(3)“滤液I”调节pH应选择的试剂为_______(填字母)，调节pH的范围为_______。

A.氨水B.WO3C.稀硫酸

D.NaOH

(4)25℃时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①反应的平衡常数K=_______。

②d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液_______(填“能”或“不能”)沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)。

(5)碳化钨(WC)是大型飞机发动机关键部位材料。碳化钨晶体的结构单元如图所示，一个W原子与周围_______个碳原子紧密相邻且等距；已知该结构单元边长为acmn，高为hcm，NA为阿伏加德罗常数数值，WC的摩尔质量为M，该晶体密度为_______。

四、原理综合题

10、氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。在一定温度下，等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示。

回答下列问题：

(1)能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填编号)。

a．容器中压强不变

b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持不变

d．NO和CO的体积比保持不变

(2)0~20min平均反应速率v(CO)为______mol·L-1·min-1。

(3)反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(4)该反应的正反应速率如图乙所示，在t2时刻，将容器的体积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线______。

(5)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果，若含氮的生成物只有氮气，当n(NH3)=n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：______。

(6)常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

a．该硫酸的物质的量浓度为____________；

b．V=____________；

c．c点所示溶液中：溶液中H+的浓度c(H+)_____5×10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。

11、依据要求回答下列问题：

(1)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示：

①该物质的晶体类型为___________。

②在中碳原子的杂化方式有___________。

(2)核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用，请从分子结构视角思考并回答下列问题：

①单链(图一)的水解产物之一——腺嘌呤核苷酸(图二)是生产核酸类药物的中间体，其中分子结构1、2、3的名称分别为___________。

a．戊糖、磷酸、碱基b．磷酸、戊糖、碱基c．碱基、戊糖、磷酸

②图三为分子的两条多聚核苷酸链上的碱基互补配对时形成氢键的示意图。类比蛋白质的结构，磷酯键对应蛋白质的___________部分(填“氨基”、“肽键”或“氢键”)。

(3)的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中的原子坐标分别为，晶胞棱边夹角均为。

①氧原子周围最近的原子数为___________个。

②Q点的原子坐标为，其中x=___________，y=___________。

③设阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(写出表达式即可)。

12、某研究小组根据铜催化的端炔-叠氮化物点击反应原理，按下列路线合成某三唑类化合物I。

①

②

请回答：

(1)化合物A的官能团名称是_______。

(2)化合物B的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有碱性C．D→E、H→I的反应类型均为取代反应D．化合物I的分子式是(4)写出G＋E→H的化学方程式_______。

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