浙江省平湖市高中化学高一上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、在实验室中，通常将金属钠保存在(已知：ρCCl4>ρH2O)A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB．20gD2O中含有的原子总数为3NAC．1molMnO2与1L4mol•L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为NAD．标准状况下，0.5mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA

4、下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

5、在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Al3+、Ba2+、Br-、OH-B．K+、Na+、、C．Cl-、ClO-、Fe2+、H+D．Na+、H+、、

6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．

7、如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞R＞W＞X＞YB．氢化物的沸点：H2X＞HY＞HWC．Y的氢化物的水溶液是一种强酸，可以用来雕刻玻璃D．R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有强氧化性

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)D．Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)

9、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．海水提碘时，反萃取反应的化学方程式为：D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+8NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑

10、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是

A．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去B．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

11、下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为12的钠原子：B．、、是氢元素的不同核素C．S原子结构示意图：D．35Cl2和37Cl2互为同位素

12、用KSCN溶液和FeCl2溶液探究的还原性时出现异常现象实验如下：不正确的是①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

A．对比①③，可判定酸性条件下可氧化B．实验中发生的氧化还原反应有两种C．②中红色溶液中含有胶体D．③中发生的氧化还原反应为：

13、下列说法不正确的是A．氢氧化铁胶体作为自来水的消毒剂B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的“腐蚀液”D．二氧化硫可作为食品加工中的抗氧化剂

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，产生的废液X可循环使用，实验室模拟该流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，主要发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．①和②是相同的操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．溶液A和溶液B的溶质完全相同

15、近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其催化机理如图所示。下列说法正确的是

A．该反应总方程式为N2+3H2=2NH3B．该反应是在强碱性条件下进行的C．反应中N2在三元NiFeV催化剂作用下直接断裂为ND．标准状况下生成22.4LNH3时，共转移3mole-

16、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是A．维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂B．豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质D．DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用二、计算题

17、将一块表面已部分被氧化、质量为0.77g的钠放入10g水中后，收集到0.02g。根据上述数据计算并写出计算过程。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是___________。

(2)所得溶液中的溶质质量分数是___________(结果精确到0.1%)。三、实验题

18、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下表：化学品硫酸化学式H2SO4纯度级化学纯(CP)相对分子质量98密度1.84g•cm-3质量分数98%

请回答下列问题：

(1)实验室需要480mL0.50mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸_______mL。

(2)配制过程中，不需要的仪器_______(填写代号)，完成实验还缺少的玻璃仪器是_______(填写仪器名称)。

a．烧杯

b．量筒

c．胶头滴管

d．漏斗

e．托盘天平

(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．在稀释后未冷却就将硫酸溶液转移至容量瓶进行定容

(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下11.2LH2，则消耗锌的质量为_______。四、周期表推断题

19、如表所示为元素周期表的一部分。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

(1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。A．②的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多C．简单气态氢化物的热稳定性②大于⑥D．单质的熔点：⑥大于②(3)⑦的离子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

(4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是_______。

(5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼()混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。16g液态肼发生反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______kJ(已知：)。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是_______。五、工艺流程题

20、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。A．双氧水B．氯水C．酸性KMnO4溶液D．氯化铁溶液(3)步骤X的名称是________