浙江省嘉兴市高中化学高三上册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、明代李时珍的《本草纲目》中关于烧酒有如下记载：“近时惟以糯米，或粳米，或黍，或林，或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取。”下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．“以甑蒸取”过程中涉及蒸馏操作

3、已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．键能：B．电负性：C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为D．标准状况下，中含有的极性键数目为

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、某烃A经红外光谱分析，含有、和三种基团，质谱分析得出质荷比最大的数据为86.下列有关A的描述合理的是A．若核磁共振氢谱的峰面积之比为，则A的一氯代物有4种B．有机物中，存在相对分子质量与A相同的苯的同系物C．烃A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．符合要求的烃A的可能结构有2种

6、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

7、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图中隔膜为阳离子交换膜B．处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2COC．处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液VmL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。三、工艺流程题

9、从废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO形式存在。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为______。

(2)“调pH”中，加入MoO3调节溶液的pH略大于______时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时，认为沉淀完全；常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为______。

(4)已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是_______。

(5)钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5计)(写出计算过程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理综合题

10、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)对于反应Ⅰ，在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中通入和Ar的混合气，按为、、投料，测得转化率随时间的变化如下图所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s内，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)对应的平均反应速率最快。

③曲线a中0~3s内，分压的平均变化率为___________(保留两位有效数字)。

(2)在、()温度下，将和充入恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

①时，的平衡转化率是___________。

②时，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，在一定条件下只发生如下反应(、为速率常数)：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为___________，理由是___________。

11、半导体纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队用作保护气，油酸为溶剂，以氧化镉()和硒、硫为前驱体得到纳米晶。回答下列问题：

(1)与同族，均位于元素周期表中___________区；基态N原子电子排布式为___________。

(2)的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________，原因为___________。

(3)比更易分解，由此可知键能：___________(填“>”“=”或“<”)。

(4)已知油酸的结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为___________，其中碳原子的杂化方式为___________。

(5)的立方晶胞结构相似(如图)。

①晶胞中，原子位于由原子构成的___________(填“正四面体”“正六面体”或“正八而体”)空隙中，其空间占有率为___________。

②的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为___________(写出表达式)。

12、有机物G是一种治疗帕金森病的药物，其一种合成路线如下：

(1)有机物G中发生杂化与杂化的碳原子的比例为_______。

(2)已知A→B的反应为加成反应，则B的结构简式为_