浙江省奉化市高中化学高一下册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、按照物质分类，HNO3应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

2、下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．四氯化碳分子的充填模型：C．乙烯的结构简式：D．丙烷分子的球棍模型：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．标准状况下，22.4L氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA

4、常温下，下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是A．2I-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-C．2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+2Fe3++8Cl-D．2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

7、元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的化学性质

8、下列行为不符合安全要求的是A．金属钠与水实验探究时要带好护目镜B．制备有毒气体应在通风橱内进行C．氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D．不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；M为第ⅠA族中唯一的非金属元素；Y与M形成的化合物易液化，可用作制冷剂：W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：B．和均为直线形的共价化合物C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

11、某化学兴趣小组设计如图实验(部分夹持装置略)，其中能达到实验目的的是

A．制备并收集少量B．完成铝热反应C．配制溶液D．稀释浓硫酸A．AB．BC．CD．D

12、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃

A．AB．BC．CD．D

13、在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点d和点e处的n(H2)不相同B．点c处反应达到化学平衡状态C．点a的正反应速率比点b的大D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

14、氮化铝导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用炭热还原制取。已知：

①

②

③

则反应的为A．B．C．D．

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，根据此反应判断，下列叙述正确的是A．是电池的负极B．正极的电极反应式为C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molD．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

18、某化学兴趣小组探究原电池的工作原理，下列设计与工作原理判断正确的是选项电极材料电解质溶液电极反应类型电子移动方向阳离子移动方向AMg、Al稀硫酸铝电极：氧化反应Al→MgAl→MgB石墨、Cu浓硝酸铜电极：氧化反应Cu→石墨石墨→CuCAl、石墨稀盐酸石墨电极：还原反应Al→石墨Al→石墨DMg、Al氢氧化钠溶液铝电极：还原反应Mg→AlAl→MgA．AB．BC．CD．D

18、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L二、工艺流程题

19、历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段，

Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下：

(1)写出的电子式_______。

(2)“加热融合”过程中还会产生，写出该反应的化学方程式_______。

Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下：

(3)向“饱和食盐水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为_______。

(4)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有_______(填化学式)。

(5)已知：和在不同温度时的溶解度如下表所示。“操作Ⅰ”为_______、过滤。

02040608035.736.036.637.338.429.437.245.855.265.6(6)制得的纯碱中含有少量杂质，检验其中的操作和现象为_______。

(7)纯碱用途广泛，写出其中一种用途_______。

(8)对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是_______(写出一条即可)。三、实验题

20、Ⅰ．实验室欲使用的溶液，据此回答下列问题：

(1)需用托盘天平称量固体的质量是_________g。

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及_________。

(3)如图是某同学配置溶液的过程：

该同学的错误步骤有_________。A．1处B．2处C．3处D．4处(4)下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需固体的质量时，物品与砝码的位置放反了(以下用游码)D．定容时俯视刻度线

Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(5)盛装溶液的仪器名称为_________。

(6)实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。

(7)按照dfebef的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。四、周期表推断题

21、填写空格。

(1)写出下列物质的电子式：_______，_______：

(2)写出下列物质的结构式：_______：_______。

(3)与原子电子层结构相同的价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1~18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______：具有三核20个电子的离子化合物是_______：具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______：既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、、S、等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应，其中的R元素五、有机推断题

22、石脑油是石油化工产品之一，常作为化工生产的基本原料，以石脑油为原料的转化关系如图所示(部分反应条件省略)。

回答下列问题；

(1)A所有可能的结构简式为___________；A通过___________(填“裂解”或“裂化”)反应还能获得B。

(2)B的结构简式为___________；D的结构简式为___________。

(3)上述ⅰ～ⅳ反应中原子利