浙江省海宁市高中化学高一上册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列说法不正确的是A．计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．钠着火不能用泡沫灭火器灭火C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D．俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molFe与足量的S完全反应转移的电子数为3NAB．1mol羟基含有7NA个电子C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有N原子总数为0.1NA

4、下列离子方程式书写错误的是A．铜片和稀硝酸反应：B．实验室制取氯气：C．白醋除水垢的原理：D．氢氧化钡和稀硫酸：

5、由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐[可以看成和]的有关判断，不正确的是A．该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存B．该混盐与反应是复分解反应C．向该混盐溶液中加入溶液可以生成白色沉淀D．该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊

6、下列有关实验室试剂的存放错误的是A．用棕色试剂瓶存放浓硝酸B．少量金属钠存放在煤油中C．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸D．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是

A．Z与W形成的化合物可能既有氧化性又有还原性B．简单氢化物的稳定性：X>ZC．原子半径：X>Y>ZD．Y与W两种元素能形成10电子微粒

8、能实现下列物质间直接转化的元素是()

单质氧化物酸或碱盐A．SiB．NaC．AlD．Fe

9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

10、下列实验方案设计正确为是目的方案设计A比较Br和I的还原性强弱在试管中加入少量KBr溶液，然后向试管中逐滴加入碘水，观察溶液颜色变化，并与溴水颜色进行比较B探究Mg与Al的金属性强弱两支试管中分别加入1mol/L2mL的MgCl2溶液和AlCl3溶液，再各加入过量氨水，比较实验现象C探究浓度对化学反应速率的影响向两支试管分别加入2mL和1mL0.lmol/LNa2S2O3溶液，向盛有lmLNa2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢D探究淀粉是否完全水解在0.5g淀粉加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象

A．AB．BC．CD．D

11、下列有关物质关系的说法正确的是A．SO2和SO3互为同素异形体B．金刚石和石墨互为同位素C．CH4和C9H20互为同系物D．和互为同分异构体

12、针对下列实验表述正确的是A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量B．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4D．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中形成的分散系一定属于胶体

13、下列几种类推结论符合事实的是A．沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HFB．氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至C．与反应只生成和，则与反应也只生成和D．为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、水热法制备Fe3O4，纳米颗粒的反应为：。下列说法中正确的是A．2个Fe2+被氧化时有1个O2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂C．每生成1个Fe3O4转移2个电子D．反应方程式中化学计量数x=2

16、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小C．b的水溶液里加入CaCO3，沉淀溶解D．消毒液可用于环境消毒，原理是先产生d，e的固体可用于实验室制O2二、计算题

17、将质量为5.4g的铝箔(有小孔)包裹4.6g金属钠，投入到盛有足量水的烧杯中，可生成标况下气体_______升(写出发生反应的方程式并计算)。三、实验题

18、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【物质的量浓度】4.0mol·L-1

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用(1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL0.06mol·L-1的NaClO溶液：

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______；

②稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液；

③下列操作会对配制的NaClO溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．加水稀释“84消毒液”原液后立即转移至容量瓶：_______；

B．定容操作时，俯视刻度线：_______；

C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：_______；

(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生一种能使湿润pH试纸先变红后褪色的气体：

①该气体的化学式为___________，请写出84消毒液与洁厕灵反应产生该气体的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________；

②棉花团(蘸有溶液A)的作用是_____________________________。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示Z2R的形成过程___________。

(2)W在周期表中的位置是___________。

(3)ZYX的电子式为___________，XQY的结构式为。___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：Q>R

b．简单氢化物热稳定性：Q>R

c．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R

d．Q与Fe反应生成Fe3+，R与Fe反应生成Fe2+

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。

I．海水制盐。

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。

a．溶液、溶液、溶液、盐酸

b．溶液、溶液、溶液、盐酸

c．溶液、溶液、溶液、盐酸

(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。

Ⅱ.海水提溴。

(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。

(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。

Ⅲ.从海