浙江省永康市高中化学高二上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A．天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B．将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

2、一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：

3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、COD．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO

4、下列装置与操作均正确，且能达到实验目的的是

A．除去乙炔中混有的H2S等杂质B．用装置乙分离苯和溴苯C．证明苯酚的酸性比碳酸的弱D．用装置丁制备少量乙烯

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．升高温度水的离子积增大B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．制备H2时用粗锌比纯锌的速率快D．压缩NO2的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅

7、化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行

8、可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值)A．B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为C．X、Y的转化率不相等D．的取值范围为

9、CO2催化加氢制CO技术是兼顾新能源和实现碳达峰的重要途径之一，该反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH达到平衡后，若升温，c(H2)降低，则ΔH＞0B．催化剂表面易于形成氧空位，有效促进CO2的吸附活化C．图中的a、b、c、d、e五个步骤中，每个步骤都有化学键的断裂与形成D．催化剂(In2O3)能加快催化加氢的速率，是因为降低了反应的活化能

10、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0B．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同

11、下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

12、下列有关常温下体积相同且pH均为3的HCl和溶液的说法错误的是A．与相同浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积相对较大B．加水稀释相同倍数后，变大C．两种溶液的导电性几乎相同D．分别加入相同的Zn粒产生等量的H2，醋酸所需时间较短

13、某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于的叙述正确的是A．该温度下，呈中性，其B．该温度下，1L含的溶液的C．该温度下，1L含的溶液的D．该温度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的

14、常温下的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A．①、②、④溶液稀释10倍后由水电离的c(H+)：①＜②=④B．①分成两等份，一份加水稀释至pH=3，分别用④溶液完全中和，消耗④溶液的体积相同C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

15、下列说法正确的是A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．浓度相同的醋酸和盐酸，稀释100倍，醋酸的小D．向溶液中加入水稀释，一直减小

16、已知。常温下，用氨水滴定浓度均为的和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点的混合溶液中约为B．b点时的混合溶液恰好成中性C．当混合溶液时，加入氨水体积一定D．点的混合溶液中：

17、室温下，将0.3molBaSO4加入5L1mol/LNa2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)=0.02mol/L，下列说法错误的是A．有BaCO3沉淀生成B．依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]<Ksp[BaCO3]C．向溶液中继续加入少量Na2CO3固体，BaCO3沉淀增多D．向溶液中继续加入少量蒸馏水，BaCO3沉淀减少

18、下列叙述正确的是

A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10c1

19、下列有关说法正确的是A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B．Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是

A．根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1B．a＝20.00

mLC．c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点D．E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、填空题

21、工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-198kJ•mol-1。假设该反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会对化学平衡产生怎样的影响？

(1)增加二氧化硫____

(2)升高温度____

(3)增大压强____

(4)移出三氧化硫____三、实验题

22、以用标准盐酸测定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低、无影响完成待测液误差分析。未用标准溶液润洗酸式滴定管___________；锥形瓶用待测液润洗___________；滴定前仰视，滴定后俯视___________；常温下，0.005mol·L-1的稀硫酸的pH=___________四、原理综合体

23、化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生产和生活。

(1)以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：

反应II：

已知：

请回答下列问题：

写出和为原料生成尿素和液态水的热化学方程式：_______，反应II自发进行的条件是：_______温。(选填“高”或“低”)

(2)如图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定b代表的氢化物的化学式为：_______。

可用于合成甲醇，化学方程式为。

(3)图1是不同温度下的转化率随时间变化的曲线。

①由图1可知：_______；该反应的焓变_______0(均填“>”、“＜”或“=”)。

②在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为：_______，温度下，反应的平衡常数为_______。

③若保持容器体积不变，再充和，此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______(填字母)。

a.升高温度

b.将从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入，使体系总压强增大

e.充入

(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是_______。

五、填空题

24、赤泥含有(氧化钪)、、、等，以赤泥为原料提取钪()的流程如下：

已知：P2O4为磷酸酯萃取剂。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(2)“洗涤”的目的是___________。

(3)“回流过滤”中，的作用有将转化成和___________。“热还原”中反应的化学方程式是___________。

(4)利用也可制备，方法是将溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼烧(在空气中)草酸钪得到。灼烧草酸钪的其他产物主要是___________(填化学式)。

(5)已知：常温下时表明完全沉淀。当“沉钪”后萃取剂混合液的为6时，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。

25、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________、_______________；

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；

(3)若每个电池甲烷通入