浙江省慈溪市高中化学高考模拟期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A．TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等B．医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本D．乙二醇可用于生产汽车防冻剂

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4B．标准状况下，含有的氯原子数为0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．常温常压下，中含有的分子数为

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、下列关于有机物的说法正确的是A．一氯代物有7种B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有原子共平面D．易溶解于水中

6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置

7、如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法不正确的是

A．a极上发生还原反应B．a、b可以是同种电极材料C．该装置一定是原电池装置D．该装置的电解质溶液中一定含有

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3，

常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

（3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________mol/L。三、工艺流程题

9、一种用软锰矿(主要成分，含有Si、Mg、Ca的氧化物和Co、Ni的化合物等)和黄铁矿(主要成分、)为原料制取的工艺流程如下：

已知：①SDD是一种易溶于水的钠盐，化学式为。

②；。

(1)“酸浸”后，溶液中含有大量，则酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)不同pH值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制pH约为5.0的理由是_______。

(3)当恰好沉淀完全(浓度为)时，此时溶液中的浓度为_______。

(4)“沉锰”过程中，检验溶液中的已完全转化为沉淀的实验方法是_______。

(5)将生成的在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则时，分解生成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。

四、原理综合题

10、煤的气化或液化、二氧化碳能源化利用均能缓解环境和能源问题。回答下列问题：

(1)煤的气化反应之一为

已知：

则该煤的气化反应的_______。

(2)催化加氢也可得到乙烯：。向某密闭容器中按投料比的比例通入原料气，体系压强恒定为0.62MPa。

①若使一定温度、压强下的反应达到平衡时，在混合气体中体积分数达到最大，则此时_______。

②当向密闭容器中投入、时，测得不同温度下平衡体系中四种组分的体积分数()如下图所示。

则_______mol，曲线d代表_______的体积分数变化情况，Q_______0(填“大于”或“小于”)。根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数_______(保留小数点后两位，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家新近设计了一种协同电解转化装置，实现了高效回收工业尾气中的并联合生产合成气()和的新工艺，其工作原理如图所示。

则b电极应接电源的_______极，生成CO的电极反应式为_______，当有生成时，通过交换膜的离子数目为_______。

11、是一种高迁移率的新型热电材料，能将较低温度下的热量转化为电能。回答下列问题：

(1)已知基态原子的价层电子排布式为，则基态原子N层上电子的运动状态有___________种。下列状态下的砷(第4周期VA族)，失去第一个电子需要能量最多的是___________(填字母)。

A．B．C．

(2)已知四氯化锡的熔点为、沸点为，则其晶体类型为___________，四氯化锡中锡的杂化类型是___________，空间构型是___________。

(3)的沸点：，其原因是___________。

(4)的晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含的代数式表示)。

12、化合物M()是一种抗过硫的物。实验室由劳态烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①；

②；

③一个碳原子上连接两个的结构不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________。

(2)写出由D生成E的化学方程式为___________。

(3