贵州省高中化学高一下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的分类正确的是（

）A．单质：生铁、赤铜、青铜B．有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱

2、下列化学用语或模型不正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：

B．氮气的电子式：

C．乙烯的结构式：

D．丙烷的结构简式：

3、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A．1mol与0.5mol充分反应生成分子数小于B．1mol与混合，光照充分反应，生成分子数等于C．22.4L在充分燃烧，消耗的分子数为D．标准状况下，22.4L中含氯原子数目为

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H＋)=10−12mol∙L−1

的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1

mol∙L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

5、下列实验现象描述错误的是A．将燃着的木炭放入氧气中，木炭剧烈燃烧、发出白光B．将SO2通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D．洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，表面出现红色物质，溶液逐渐变为浅绿色

6、下列化学用语书写正确的是A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COB．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2OD．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至溶液呈中性的离子方程式：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

7、寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是A．原子半径X<Y<Z<WB．简单氢化物的稳定性Y<WC．W元素的单质也常用于制造光导纤维D．X和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤

8、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是

A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥D．装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．简单氢化物的稳定性：W>XC．X、Y可形成含有共价键的离子化合物D．Z的氧化物的水化物均为强酸

10、空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是

A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2B．步骤③说明Br2具有挥发性C．假设流程中所有反应物恰好反应且溴元素无损失，则流程中消耗SO2和Cl2在相同条件下的体积比为1∶1D．步骤④⑤是为了富集溴

11、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是

A．装置X也可作制取等气体的发生装置B．②中所盛试剂为饱和溶液C．③的作用是吸收尾气D．实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关

12、在一定温度下，物质的量之比为的和的混合气体在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应为放热反应)，随时间变化关系如下表：时间0123450.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A．反应达到平衡状态后，若升高温度，正反应速率减慢B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率C．从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为

13、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高

14、已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快)

△H1＜0

平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

△H2＜0

平衡常数K2

下列说法正确的是

图aA．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率C．反应过程中的能量变化可用图a表示D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是

A．锌片为负极，其质量逐渐减小B．当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生C．外电路中的电流方向由铜片流向锌片D．烧杯中向锌片移动

18、下列关于实验现象的描述中不正确的是A．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率增大B．把铜片和锌片紧靠在一起插入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片表面出现一层铁D．铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜

18、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾中KOH的物质的量为0.24molB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．有2.688L氯气参与反应D．酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2二、工艺流程题

19、溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提㰾原料含溴量提溴原料天然海水苦卤浓缩液溴含量0.0457.270(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是_______。

(2)海水中溴元素的存在形式是_______，写出①的离子方程式_______，该反应中两种单质的氧化性关系为_______，从原子结构角度解释原因：_______。

(3)③中发生反应的离子方程式是_______。

(4)低浓度经过操作②、③、④后得到的是_______。

(5)“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：_______。三、实验题

20、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长，氨是生产硝酸的原料。某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。

(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热制取氨气，该反应的化学方程式是_______，利用这一原理应选择的装置是_______(填字母)。

(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显_______(填字母)。

a.碱性

b.还原性

(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_______。

(4)干燥氨气可选择的试剂是_______(填字母)

a.CaCl2b.硅酸

c.浓硫酸

d.碱石灰

(5)下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是_______(填字母)

四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素相关信息Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W最高化合价为X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z与W同主族且其单质在溶液中呈橙色请回答：

(1)W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。

(2)用电子式表示的形成过程：_______。

(3)写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。

(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。A．Z的化合价中有和B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。

(6)原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。五、有机推断题

22、气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28。B是A的同系物且比A多一个碳原子。由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W(

)。

已知：(R代表烃基或氢)

(1)A的官能团名称是___________。A→C的反应类型是___________。

(2)C→D的化学方程式___________。F分子只有一个—CH3，F→G的化学方