广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质归类正确的是A．电解质：小苏打、蔗糖B．化合物：液氯、干冰C．混合物：磁性氧化铁、“84”消毒液D．胶体：云、雾

2、下列化学用语完全正确的一组是A．质量数为31的磷原子：B．硫离子结构示意图：C．次氯酸电子式：D．熔融电离：；溶解于水，其电离：

3、第26届国际计量大会重新修订了阿伏加德罗常数NA。下列说法正确的是A．5.6g铁与2.24LCl2(标况下)反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共价键数为NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的数目约为2NA

4、在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是A．Al3＋、、、Cl-B．Br－、Fe2＋、Fe3＋、C．Na＋、Cu2＋、、D．K＋、Na＋、I-、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列化学反应的离子方程式正确的是A．镁和醋酸溶液反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

7、下列有关元素化合价的说法正确的是A．氯元素只有-1、+1、+5、+7四种价态B．主族元素的最高正化合价均等于其族序数C．非金属元素的最低负化合价=最高正化合价-8D．金属元素无负化合价、氟元素无正化合价

8、某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下：

计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

实验中存在的错误有几处A．1B．2C．3D．4

9、现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYM

A．Y元素位于第三周期ⅤA族B．X的原子半径比Z的小C．元素Y的非金属性比Z的强D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

10、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是A．MgB．Br2C．I2D．NaCl

11、如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气

12、随着新能源汽车的普及，传统的燃油汽车要想发展，必须解决CO、NO等所引发的污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出(反应过程如下)。以下判断错误的是

燃油NO、COA．将燃油净化后使用，可减少NO、CO的排放B．加热、使用合适的催化剂均能加快反应速率C．CO、NO都不是酸性氧化物D．反应②的化学方程式为

13、有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

14、下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（

）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝﹣483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1C．已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ·mol–1，故Ba2+(aq)＋H+(aq)＋OH-(aq)＋SO42-(aq)＝H2O(1)＋BaSO4(s)ΔH=﹣57.3kJ·mol–1D．由图可知，反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH1

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强

18、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以的形式存在。Al-H2O2电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，其装置示意图如图所示。已知阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列说法错误的是

A．该电池工作时，溶液中的通过阴离子交换膜向电极移动B．电极的电极反应式是C．该电池工作一段时间后，电解质溶液中减小D．当电极质量减轻时，电路中通过个电子

18、将6.4g铜片加到100mL9mol∙L−1硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L(标准状况)。向反应后的溶液中滴加4mol∙L−1NaOH溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是A．反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性B．混合气体中的体积分数为50%C．所加4mol∙L−1NaOH溶液的体积为50mLD．消耗的在标准状况下的体积为1.12L二、工艺流程题

19、工业上以粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)为原料生产Na2CO3，工艺流程如图所示：

(1)滤渣A的主要成分是________(写化学式)。若要回收滤渣A，需对滤渣A进行洗涤，证明已洗净的方法的是________。

(2)“碳酸化”时没有Na2CO3晶体析出，原因是________。

(3)向滤液B中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)的过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“煅烧”发生的化学反应方程式为________。

(5)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体NaHCO3的质量为________g(保留三位有效数字)。三、实验题

20、下图所示烧瓶中充满了NH3，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。

(1)NH3是___________气味的气体。

(2)由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是___________。线段cd显示压强不再变化，说明___________。

(3)下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是___________(填序号)。

a．NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

b．NH+H2ONH3·H2O+H+

c．H2OH++OH-

(4)实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体的方法制备NH3，该反应的化学方程式为___________。四、周期表推断题

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和BD的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有_______项(填具体的数目)：①分子数

②原子数

③质量

④中子数

⑤密度

⑥气体摩尔体积

(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。

(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：

a.b.

则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。

(7)下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。

①非金属性：

②氧化性：

③气态氢化物稳定性：

④氢化物酸性：

⑤氢化物沸点：

⑥氢化物还原性：

⑦单质的密度：五、有机推断题

22、高分子化合物F(聚丙烯酸乙酯)是一种安全的化妆品粘合剂，可用乙烯、丙烯等石油产品合成。回答下列问题：

(1)的反应类型为______