广西壮族自治区柳州市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、危险化学品标志的识别能有效预防事故，下列物质与其标志不一致的是烟花爆竹酒精ABCD

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关化学用语的表述不正确的是A．CH4的球棍模型：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．Cl-离子的结构示意图：D．乙醛的结构简式：CH3CHO

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有氢原子的数目为B．溶液中所含的数目为C．中含有质子的数目为D．钠单质与一定量氧气完全反应转移的电子数为

4、在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、Cu2+、SO、OH-C．Ca2+、K+、Cl-、COD．K+、Fe2+、MnO、I-

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C．新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．WX是共价化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YC．原子半径：W>Z>YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

8、下列有关实验安全的说法正确的是A．点燃H2之前应先检验气体纯度B．将水注入浓硫酸配制稀硫酸C．用吹灭的方法熄灭酒精灯D．金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火

9、下列比较正确的是A．原子半径：Cl>SB．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：AsH3>PH3D．非金属性：O>P

10、利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是

A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl2

11、实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，在实验室制备下列气体时，只能使用排水法收集的是A．HClB．CO2C．NOD．NO2

12、化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂B．用热的纯碱溶液去除油污C．将聚餐打包的食物放入冰箱中D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩

13、某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入0.3molA、0.1molB和一定量C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示。已知反应过程中混合气体的平均摩尔质量不变。下列说法错误的是

A．起始C的物质的量是0.04molB．该反应的化学方程式为3A(g)+C(g)═2B(g)C．达到化学平衡时，混合气体中B的体积分数为50%D．若t₁=15，0~t₁s内，A的平均反应速率v(A)=0.006mol/(L·s)

14、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出akJ热量；1L0.5mol·L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出bkJ热量；则500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为()A．0.4(a＋2b)kJB．0.4(a－2b)kJC．0.2(a－2b)kJD．0.2(a＋2b)kJ

15、amL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是

①Fe是负极

②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe

③Fe—2e—=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移

⑤一段时间后溶液的H+浓度变小

⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色A．①②B．②③④C．①③⑤⑥D．①②③④

18、铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋B．溶液中的SO向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加

18、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反成得到KCl、KClO、的混合溶液，经测定与的个数之比为3：1，则与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1二、工艺流程题

19、以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是___________(填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________。

(2)氧化过程中加入反应的离子方程式是___________；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是___________。

(3)写出溶解Ⅱ的离子方程式___________。

(4)要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀Ⅱ是否洗净___________。

(5)灼烧：准确称取沉淀Ⅱ中所得纯净固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，写出该氧化物的化学式___________。(已知的相对分子质量为147)三、实验题

20、海洋中无机氮的循环示意图(部分)如图表示：

回答下列问题：

(1)上述海洋中无机氮循环示意图所涉及物质中，常温常压下呈气态的物质除和外，还有___________。

(2)根据图中信息，的数值为___________。

(3)海洋中的一定条件下与游离态氧发生反应④，生成和的物质的量之比为，同时海水酸性增强，写出该反应的离子方程式___________

(4)某兴趣小组在实验室用如下图所示装置实现过程③的转化，完成的制备、除杂、收集等操作。

①装置A处发生反应的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。

②装置B是氨气的干燥装置，U型管中盛放的干燥剂可以为___________(选填编号)。

a．五氧化二磷

b．生石灰

c．浓硫酸

d．无水氯化钙

③装置C虚线框中可选用下列___________装置进行氨气收集。

四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：

(1)①的一种核素的质量数为3，该核素的符号为___________。

(2)⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。

(3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，②⑥的最高价氧化物对应水化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(4)④⑤⑧的简单离子，半径最小的是___________(填离子)，④和⑧的简单氢化物沸点更高的是___________(填化学式)。

(5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱：_________。五、有机推断题

22、2021年8月3日，兰州石化用乙烷制取年产80万吨有机物A的装置产出合格产品，为化工生产绿色低碳循环进行了良好的示范。资料：两种气体的相对密度等于它们的密度之比，相同条件下也等于它们的相对分子质量之比。

(1)已知：相同条件下，气体A相对于氢气的密度等于14，测得有机物A中碳、氢元素的质量分数分别约为85.7%和14.3%，则有机物A的结构简式为___________。

(2)用A为原料合成其它有机物的流程如图所示。请回答有关问题：

①B、F中官能团的名称分别是___________、___________。

②E是一种高分子化合物，其链节为___________。

③写出下列转化的化学方程