广西壮族自治区桂林市高中化学高二下册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料B．运载火箭发射常采用肼()、液氢等高能燃料C．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维D．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的质子数与中子数分别是5NA和4NAC．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

3、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

4、一种镇痛药物中间体可由如下路线合成。下列说法不正确的是

A．Q、W可用酸性溶液鉴别B．P中共面碳原子最多有10个C．W中碳原子有3种杂化方式D．氢原子被取代所得一氯代物数目(不含立体异构)：P>Q

5、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是

A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是___________；上述装置依次连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当___________(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。

(3)写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是___________(填操作名称)。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是___________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高"、“偏低”或“无影响")。三、工艺流程题

9、超细银粉在光学等领域应用广泛。以含银废催化剂粉末(主要含Ag、及少量MgO、)为原料制备超细银粉的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度控制在的原因是___________。

(2)欲使“滤液”中，则溶液的应大于___________。已知：。

(3)“溶解”时的离子方程式为___________。

(4)银晶胞示意图如图所示，晶胞中的数目为___________，每个原子周围等距离最近的原子数目为___________。

(5)测定粗银中银的回收率：取样品溶于足量的硝酸，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形㼛中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。

已知：为难溶于水的白色固体，为红色。

通过计算确定粗银中银的回收率___________(假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。四、原理综合题

10、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：ⅰ、反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ⅱ、

①反应A的热化学方程式是___________。

②A中反应物所具有的焓___________生成物所具有的焓(填“大于”或“小于”)。

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为___________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。

(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是___________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___________。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是___________。

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①

②

③

④，4种物质酸性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。

(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为___________mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，___________。

(3)对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是___________。

(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________。

12、苯巴本妥具有具有镇静、催眠、抗惊厥作用，主要用于治疗失眠、焦虑及运动障碍等。一种合成苯巴本妥的路线如图所示。

【图中有机物的分子式C：C10H12O2

D：C10H8O5

E：C9H8O4】

已知：①RCNRCOOH

②RCOCOOHRCOOH＋CO↑

回答下列问题：

(1)D的结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)路线中E→F的反应类型为___________。

(3)写出B→C的化学方程式：___________。

(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。

①遇FeCl3溶液不变紫色

②可以发生银