广西壮族自治区崇左市高中化学高二上册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列有关说法错误的是A．航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料B．我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼含共价键D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料

2、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OC．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间后，再加入新制悬浊液并加热无明显现象证明淀粉未水解B将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中试管中的溶液紫红色褪去溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体C乙醇与重铬酸钾()酸性溶液混合橙红色溶液变为绿色乙醇具有还原性D将浓硫酸与乙醇的混合液迅速加热到170℃产生的气体通入盛有溴水的试管中试管中的橙黄色褪去证明产生了乙烯气体A．AB．BC．CD．D

6、某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，若增大，则B．加入一定量Z，达新平衡后减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大D．加入一定量氩气，平衡不移动

7、已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>0

8、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(

)容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ5000.200.1000.025

A．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大B．该反应的正反应放热C．达到平衡时，容器I中c(H2)大于容器II中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小

9、大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是

A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果

10、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：

反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.3kJ•mol-1

反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H

为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的△H＞0，△S＞0B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4

12、在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是

A．pH：b>a>cB．与锌反应起始速率：a=b=cC．a，b，c三点水的电离程度：b<c<aD．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a>b>c

13、在不同温度下的水溶液中，c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)＞c(CH3COO－)B．25°C时，升温可能引起由a向c的变化C．T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7D．b点对应的溶液中可以大量存在：K+、Ba2+、NO、Fe2+

14、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A．室温下，测0.1mol·L-1HX溶液的c(H+)，若c(H+)<0.1mol·L-1，证明HX是弱酸B．向HX的溶液中加入NaX固体，c(H+)减小，证明HX是弱酸C．HX与Na2SO3溶液反应，可以得到H2SO3，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

15、常温下，下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH)C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

16、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④

17、碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法不正确的是A．上层清液中存在c(Ca2+)>c()B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化

18、下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是(

)A．用HR做导电实验，灯泡很暗B．0.1mol•L﹣1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C．20mL0.1mol•L﹣1HR恰好中和20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NH4R溶液的pH等于7

19、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

20、在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在A、B间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在B点：c（Na+）=c（CN-）﹥c（OH-）=c（H+），且a=7.5C．在C点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在D点：c（HCN）+c（CN-）﹥2c（Na+）二、填空题

21、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)0~3min，_______

(3)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。

(4)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：

、、、由大到小的排序为_______；A的转化率最大的一段时间是_______。三、实验题

22、滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。

I．用0.1000mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为：I2+2S2O=S4O+2I－。

(1)滴定前，有关滴定管的正确操作：___________

检漏→蒸馏水洗涤→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→开始滴定。

A．烘干

B．装入待装液至零刻度以上

C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E．用待装液润洗2至3次

F．记录起始读数

量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________(请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。

(3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：滴定次数待测Na2S2O3溶液的体积/mL碘标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。

(4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。A．盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗B．量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视C．盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D．加入待测液前锥形瓶中有少量水

II．某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：

①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100mL。

②取25.00mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应：5I－+IO+6H+=3I2+3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应：I2+2S2O=S4O+2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL。

(5)则试样中KI的质量分数为___________。四、原理综合体

23、化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。

(1)一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。开始浓度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①该温度下，的平衡转化率为___________。

②该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

(2)已知：25℃时，、、、的电离平衡常数。物质电离平衡常数

①25℃时，相同物质的量浓度的、、、溶液，由大到小的顺序为___________。

②25℃时，向溶液中加入溶液达到滴定终点，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。

③结合电离平衡常数分析与溶液反应的产物___________。

④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀()。放置一段时间，有和生成。先产生白色沉淀，后生成和的可能原因是___________。五、填空题

24、铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：

已知：

①25℃，，，；

②离子浓度小于认为沉淀完全；

③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

回答下列问题：

(1)滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______(填化学式)。

(2)室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______。

(3)将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。

(4)滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。

(5)获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。

25、（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应