广西壮族自治区北海市高中化学高考模拟期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B．华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的C．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体D．“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是A．甲基中含个电子B．光照条件下与反应可制得C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是

A．布洛芬的分子式是B．修饰产物水溶性和酸性减弱C．布洛芬质谱图中最大质荷比为180D．布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

7、钒液流二次电池被公认为最具前景的大规模储能技术之一。某钒液流电池放电时结构如图所示，酸性环境中其反应原理为：2VCl2+BrCl2VCl3+Br－。

下列说法中正确的是A．正极储液罐中含有VCl2B．放电时电流由电极N经负载流向电极MC．充电时电极N与直流电源正极相连D．充电时电极M上的反应式为Br－+2Cl－−2e－=BrCl

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。三、工艺流程题

9、废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ.铅膏主要成分是、；

Ⅱ.是强酸；

Ⅲ.。

回答下列问题：

(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。

(2)写出副产品M的一种用途_______。

(3)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。

(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。

(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。

(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

四、原理综合题

10、甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：

(1)甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是_______(填“物理"或“化学")变化。

(2)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应I.

反应II.

反应III.

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图1所示。

①反应III的_______。

②图1中曲线a代表的组分是_______，700K后，曲线a下降的原因是_______。

③图1中P点坐标为，900K时，反应III的物质的量分数平衡常数_______(以物质的量分数代替浓度计算)。

(3)甲醇制丙烯的反应为，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图2所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能；，A为常数)。

①该反应的活化能_______(计算结果保留1位小数)。

②下列措施能使速率常数k增大的是_______(填标号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.增大

D.更换适宜催化剂

11、近日，中山大学任詠团队报道了橙色至深红色热激活延迟荧光(TADF)的含四齿配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。

回答下列问题；

(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有___________(填元素符号)。

(2)如图配合物中，中心离子为___________(填离子符号)，配位数为___________。

(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有___________。

(4)C、N都能组成18电子分子，如、，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是___________。

(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：阿佛伽德罗常数的值，金的密度为。

①晶体中与Au等距离且最近的金原子有___________个。

②金原子之间的最近距离为___________pm。

12、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________。

(2)由C生成D的反应类型为___________。设计C→D步骤的目的是___________。

(3)由D生成E的化学方程式为___________。

(4)化合物A~H中，属于手性分子的是：___________(填有机物标号)。

(5)X是C的同分异构体，符合下列条件的X有___________种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②lm