广西壮族自治区北海市高中化学高二下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要化学成分是B．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量C．水电解系统将化学能转化为电能D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应

2、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．所含电子数均为B．的溶液中数目为C．反应消耗，水体将增加个D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为

3、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

4、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的原料之一——化合物M(结构如图)，下列说法正确的是

A．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中没有手性碳原子D．1mol该物质与反应，最多可消耗

5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B．用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO

6、利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag+浓度越大，氧化性越强），下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大C．断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应D．断开K1，闭合K2后，向A电极移动

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。

已知：易潮解变质，升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题：

【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备，装置如图1所示

(1)图1有___________处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置C的作用是___________。

【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。

(4)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置b加热温度不能过高的原因是___________。装置c、d、e共同起到的作用是___________。

(5)现有样品，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取g样品，用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂，用的标准溶液滴定，达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。

实验Ⅱ：另取g样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏大的是___________(选填大写字母)。

A．样品与反应时失水不充分

B．开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗

C．滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡三、工艺流程题

9、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)为_______mol/L[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_______(保留4位有效数字)。四、原理综合题

10、含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应I：

反应II：

反应III：

_______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_______。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

B.

反应器温度越低，终端出口2收率越高

C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出

D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

(3)已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001mol固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则_______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______。

11、在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：

(1)铁在周期表中的位置是___________。

(2)基态钛原子的价层电子排布式为___________，其最外层电子的电子云轮廓图为___________。

(3)中的配体为___________；其中C原子的杂化类型为___________，1mol含有的σ键数目为___________。

(4)Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF4熔点高于其它三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，其原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377-24.1238.3155(5)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为___________；已知该晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

12、酯类光刻胶K的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)J中含氧官能团的名称是_______；B→C的反应类型是______。

(2)对C命名时，主官能团为醛基，羟基为取代基，则C的名称是______。

(3)写出F→G的化学方程式：___