广东省阳江市高中化学高二下册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科技的发展日新月异，下列有关解读正确的是选项科技成果化学解读A在海水里原位(无淡化)直接电解制氢先淡化后电解制氢经济成本更高B将二氧化碳人工合成脂肪酸无机物转化为有机高分子化合物C纳米陶瓷应用于国防装备陆军战车纳米陶瓷属于传统无机非金属材料D载人航天史上实现乘组“太空会师”飞船燃料的化学能首先全部转化为热能A．AB．BC．CD．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAD．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

4、下列对有机物的叙述正确的是A．用系统命名法命名为2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C．戊醛同分异构体有3种D．乙醇的沸点比甲醚的高

5、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C．用图3所示的装置制备少量氨气D．用图4所示的装置分馏石油

6、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时负极附近的pH增大C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白:

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式____________。

（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。三、工艺流程题

9、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①“浸取”反应中氧化剂的化学式为___________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和___________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为___________，若加A后溶液的pH调为4，溶液中Fe3+浓度为___________mol∙L−1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38}

③写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(写化学式)。

(2)如图(a)为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了___________mol电子。

四、原理综合题

10、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表中信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是____。温度、压强

SO2转化率1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积(3)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是____。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是____。

A．体积不变，向容器中通入少量O2B．体积不变，向容器中通入少量SO2C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡____移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(5)①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是____。

②据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是____(填标号)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3的物质的量

11、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为___________，最高能级的原子轨道的形状是___________。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因___________。熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。

(5)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该含锗化合物晶胞的表示方法有多种，图中___________(填“b”、“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。

②用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞(a)的密度为___________(用含x、y、z和的式子表示)。

12、布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)B被酸性KMnO4氧化的产物(含有苯环)的核磁共振氢谱各组峰的峰面积比为2：1，该产物的结构简式为___________。

(3)ClCH2COOC2H5与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。