广东省云浮市高中化学高三上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、安徽省历史文化悠久。下列四种安徽历史文化宝藏主要成分是由有机物构成的是选项ABCD文化宝藏

名称徽派木雕影青釉莲瓣纹注子注碗铸客大鼎金扣玛瑙碗A．AB．BC．CD．D

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为2NAB．标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子C．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NAD．1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA

4、一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中存在非极性共价键、离子键B．简单离子半径：Y＞ZC．XCl3中原子均为8电子稳定结构D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化

5、分子式是C3H7ON的有机物中属于酰胺的同分异构体有几种A．2种B．3种C．4种D．5种

6、实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Aa固体+固体碱石灰Bc+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Gb大理石＋稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇＋浓硫酸NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

7、下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A．二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。

(1)试剂a为___________，仪器b名称为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。

(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。

(5)计算该实验中CuCl的产率___________。

(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是)可制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：

(1)钼精矿焙烧时，每有1mol反应，转移电子的物质的量为_______。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_______。

(3)本流程中，金属钼的冶炼方法为_______。

a热还原法

b热分解法

c电解法

d物理方法

由钼酸得到所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_______。

(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的，中S原子的杂化方式为_______；当开始沉淀时，的去除率是_______。[，，溶液体积变化可忽略不计]

(5)熔烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。则x=_______。

四、原理综合题

10、含碳物质的转化是化学研究的热点之一，回答下列问题：

(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：

i.

ii.

iii.

计算_______，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)利用合成甲醇的反应为。在某体积可变的密闭容器中充入和，在催化剂作用下测得平衡时的转化率与相等，的物质的的量随温度、压强的变化如图1所示，在不同温度下上述反应的平衡常数的对数如图2所示。

①x=_______；_______(填“>”“<”或“=”)。

②反应速率：N点_______(填“>”“<”或“=”)M点。

③N点对应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数)；B、C、D、E四点中能正确表示该反应的与的关系的点为_______。

11、PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子，甲、乙的水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC－COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2，根据信息，完成下题：

(1)根据相似相溶的规律，可推断_____(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。

(2)Pt(OH)2(NH3)2中H－N－H的键角大于NH3分子中的H－N－H键角，请结合所学知识解释原因_____。

(3)查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_____。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______。

(2)B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。

(3)C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。

(4)G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。

(5)化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)；

a．苯环上有三个取代基，且