海南省高中化学高考模拟期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用秸秆生产燃料乙醇淀粉水解产生葡萄糖B用波尔多液防治农作物灾害重金属离子可使蛋白质变性C用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂油脂在碱性条件下可以水解D用核酸检测诊断新冠肺炎等传染病聚合酶链反应可在生物体外扩增DNA片段A．AB．BC．CD．D

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCl2与铁完全反应转移电子数目为0.2B．11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2C．溶液中含有的Na+数目为0.1D．固体中阴离子数目为0.2

4、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

5、分子式为的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种C．6种D．7种

6、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置

7、新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B．放电时，N极电极反应式为C．充电时，M极应与电源的负极相连D．充电时总反应为

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。三、工艺流程题

9、用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制备某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。

I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀pH2.27.06.4完全沉淀pH3.29.08.4II、室温时，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。

回答下列问题：。

(1)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有___________(列举2条)。

(2)滤渣1、滤渣2的成分依次是___________、___________(填化学式)。

(3)“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)<1×10-6mol·L-1]理论上需调节溶液pH范围为___________。

(4)“沉镍”时，足量沉淀Ni2+得到Ni2(OH)2CO3的离子方程式为___________；“沉镍”时会加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；滤液4中主要阳离子为___________(填化学式)。

(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、含H2S的废气需要经过处理后才能排放。

(1)常压下，将H2S、CH4、N2的混合气[其中V(H2S)∶V(CH4)=2∶1]以一定流速通过石英管进行热解，发生如下反应：

反应1：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋170kJ·mol-1

反应2：CH4(g)＋S2(g)=CS2(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋64kJ·mol-1

测得出口处H2和CS2的体积分数与温度关系如下图所示：

①1000℃，保持通入的H2S体积分数和其他条件一定，改变CH4的体积分数，测得出口处H2的体积分数不变，原因是_______。

②1100℃之前，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大，1100℃之后，出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是_______。

(2)Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如下图乙(1)→乙(2)→乙(3)所示。

①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中，乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定，原因是_______。

②脱除过程可以描述为_______。

③脱除一段时间后，催化剂的催化效率会逐渐降低，原因是_______。

11、、金刚石、石墨、和硼化镁的结构模型如图所示。

(1)固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(2)金刚石中含有单键的数目约是___________。

(3)石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因：___________。

(4)晶体中，每个分子周围有___________个与之紧邻且等距的分子。

(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。

12、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：①(苯胺易被氧化)

②当苯环上已有–NO2、–COOH这类取代基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。

请回答下列问题：

(1)A中共平面的原子数最多___________个，G中含氧官能团的名称：___________。

(2)A→B反应的试剂1是___________。

(3)写出有关反应的反应类型：B→C：___________。

(4)写出G→H反应的化学方程式：___________。

(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共___________种；写出其中一种物质的结构简式___________；

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液显紫色