贵州省铜仁市高中化学高三下册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式

3、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NAC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAD．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-4NA

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、对下列4种物质二氯取代物的种数判断正确的是

①

②

③

④

A．①＝②＞③＞④B．①＞②＞③＝④C．①＞②＞③＞④D．①＞②＝③＞④

6、已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是A．制取COB．净化COC．验证CO的还原性D．尾气处理

7、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是

A．甲池为原电池B．电极的电极反应式为：C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大

7、25℃时，向20mL0.1mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在：=10C．当溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈碱性二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MoS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：

(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。

(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。

(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。温度(℃)0491015.53251.5100析出物质

a.

b.c.

d.以上

(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]

(5)高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。四、原理综合题

10、脱除烟气中的、NO有以下几种方法。

I．催化还原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表达式表示___________。

(2)某温度下反应达到平衡，的初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________(选填“①”或“②”)，当初始体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势的原因是___________。

Ⅱ．碱性溶液吸收

(3)工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为(未配平)。

(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：和反应生成和。

(5)将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒，铬，锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰肢所含元素中，_____(填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多。)

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_____和_____。

(3)和的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃1.3492.3°－60.751.4791.0°－41.50①含有的共价键类型为_____。

②的键角大于的原因可能为_____。

(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示；编号A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是_____(填元素符号)，B的价电子排布式为_____。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条