广西壮族自治区凭祥市高中化学高三下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是A．溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污B．具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤C．等氧化性强，可用于自来水的净水剂D．明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂

3、下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含的分子数为B．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数为C．30g甲醛所含共用电子对数目为D．1mol氨基所含电子数为

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、我国科学家首次在实验室实现了到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是A．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物B．淀粉不能发生酯化反应C．葡萄糖分子中含有4个手性碳原子D．利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”

6、下列实验所用装置正确的是A．实验室制取氨气B．分离乙醇和水的混合物C．干燥氨气D．收集二氧化氮气体

7、关于下列装置的说法中正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号

1

2

3

4

温度／℃

35

50

70

95

样品颜色

深蓝色

深蓝色

浅绿色

暗蓝色

样品中碱式碳酸铜

的质量分数／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）滤液中可能含有，写出检验的方法。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____。

（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。三、工艺流程题

9、已知草酸镍晶体()难溶了水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂(主要成份为Ni，含有一定量的、、、CaO等)制备草酸镍的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金底离子开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②

③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。

请问答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施_______。滤渣I的成分为和_______(填化学式)。

(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”的范围为_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣II的形成原因_______。

(4)“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_______(列出计算式即可)。

(5)“沉镍”时的离子方程式为_______。

(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_______。四、原理综合题

10、二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应：

I：

II：

III：

回答下列问题：

(1)转化率、选择性(产物中CH3OH的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)、选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)随温度变化如图所示。

①反应I正反应活化能为，逆反应活化能为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

②图1中表示的曲线是___________，曲线c随温度升高而升高的原因是___________。

③已知T=240℃，，，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留2位有效数字)。

(2)为探究原料气中混杂对反应的影响，测得小、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示。

①图2中降低而升高的原因是___________；当时，，则___________。

②下列措施能提高值的是___________(填字母标号)。

A．恒容条件通入

B．恒压条件通入氩气

C．选用更高效的催化剂

D．将尾气进行循环使用

11、钴及其化合物被广泛应用于光电材料领域。一种钴的化合物能高效催化还原为，其结构如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为___________。

(2)该物质所含非金属元素中杂化方式为的有___________；其中N、F和P的电负性大小顺序为___________。

(3)的空间结构为___________，与有机基团形成的离子液体常作电解质，其优点是___________。

(4)该钴的化合物晶体中存在的相互作用力有___________(填字母)。

a．离子键b．共价键c．金属键d．氢键

(5)一种钴的氧化物在纳米储能领域被广泛研究，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)：

①Co的配位数为___________。

②已知晶胞参数为，则该晶体的密度为___________。

12、西柚味食品添加剂异诺卡酮(J)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。

①能发生水解反应

②1mol物质与足量的银氨溶液反应产生4molAg

③含有六元碳环，不含—O—O—结构

(2)C+D→E的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

(3)F先经两次加成反应，再进行消去反应可获得