贵州省六盘水市高中化学高三上册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3原子数为4NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．80mL0mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NAD．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2NA

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2−甲基丙醇B．1,1−联环戊烯(

)与Br2以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种C．2−丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子均处于一条直线D．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

6、如图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl2中的HCl杂质②用铜和稀硝酸制取少量NO③证明铁生锈时空气参与反应④检验装置气密性

A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

7、钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列说法不正确的是

A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中C．放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。三、工艺流程题

9、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理综合题

10、研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ.利用反应：处理。

Ⅱ.一定条件下与可发生反应，方程式。

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：。

(1)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min内，平均反应速率_______。

(2)对于Ⅱ中的反应，将与以体积比1∶2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)反应Ⅱ的平衡常数表达式_______，如果反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动

b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动

d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式_______。

(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固体，完全溶解后溶液中的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

(6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、左右，简述选择此压强的理由：_______。

11、硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此ⅢA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。

A．

B．

C．

D．

(2)BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为___________。

(3)BF3可与HF形成HBF4(四氟硼酸)，在水中可以部分电离产生H+和BF，与BF互为等电子体的分子有___________(写一个)。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___________；配位键存在于___________原子之间(填原子的数字标号)；m=___________(填数字)。

(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

①晶胞中原子坐标参数A为，B为，，则D为___________。

②阿伏伽德罗常数的值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。

12、氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

已知：i．

(1)A能与溶液反应产生。A的官能团有___________。

(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为___________。

(3)B→D的化学方程式是___________。

(4)G的结构简式为_____