广西壮族自治区玉林市高中化学高一上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾不能保存在煤油中B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，中含有的物质的量为1molB．与充分反应转移电子数为6C．1molNO中含有N原子的数目为D．溶液中含有的氧原子数为0.4

4、下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是A．溶液中加入铜粉：B．镁和稀醋酸反应：C．铜与浓硝酸反应：D．过氧化钠与水反应：

5、某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Na+C．Ba2+D．CO

6、下列操作中，完全正确的说法有

①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到沸点偏低的馏分

②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热

③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

④用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁

⑤用酒精萃取碘水中的碘

⑥灼烧石灰石时，应该选用铁坩埚

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上

⑧萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑨稀释浓硫酸时，可将水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌

⑩检验装置的气密性的方法之一是，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．2个B．3个C．4个D．5个

7、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A．非金属性：丙<戊B．单质的熔点：甲>乙C．简单氢化物的稳定性：丁>戊D．原子半径：丁<丙

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到eB．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为C．a能与水蒸气发生置换反应D．可存在的转化关系

9、在航空航天领域，有“一代飞机、一代材料”的说法，新材料的应用是航空技术发展和进步的最重要推动力之一、国产C919飞机上，我国首次大范围使用第三代铝锂合金，助力C919综合减重7%。足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为A．1∶3B．1∶1C．2∶3D．3∶2

10、如图所示，在A处通入氯气。当打开B处开关时，C中红色布条逐渐褪色；当关闭B处开关时，C处红色布条没有明显现象。下列判断正确的是

A．A处是干燥Cl2B．D中是浓H2SO4C．C处是湿润红色布条D．D中是饱和食盐水

11、X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体、分子数之比为15：4：1，下列说法正确的是A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有12种B．质量数为16的同位素的丰度为85%C．该元素的近似相对原子质量为17D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4

12、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．葡萄酒中添加微量，既可杀菌又可防止营养成分被氧化C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和温室效应等环境问题

13、下列钠及其化合物说法正确的是

①将金属Na投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，析出红色固体；

②Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2物质的量相等；

④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。A．①⑥B．②⑤C．②⑥D．③④

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．该反应中KCl和都是还原产物B．产生时，反应中转移C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6∶11D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移

16、水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是A．在浓氨水中、、可以大量存在B．制备水合肼的反应中，发生氧化反应C．与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．与盐酸反应的离子方程式为二、计算题

17、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量___；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LHCl溶液的体积___。三、实验题

18、实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。

(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。

(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。四、周期表推断题

19、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表短周期的一部分，A~G代表7种短周期元素。ABCDEFG(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式_______。

(2)元素B的最低价阴离子的离子结构示意图是_______。化合物AB2的电子式为_______

(3)B、E两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)E、F两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。

(5)元素C最高价氧化物对应水化物与元素F的单质反应的离子方程式为：_______。五、工艺流程题

20、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

(1)吹出：热空气吹出溴是利用了___________(填溴的一种物理性质)。

(2)吸收：吸收步骤中发生反应的化学方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：________