广东省河源市高中化学高二下册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．重水中所含质子数为NAB．46g乙醇的分子中含有C−H键的数目为5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为0.5NAD．的溶液中含有OH－数目为0.01NA

3、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

4、下列化学用语正确的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的电子式：

C．3-戊醇的键线式：

D．甲醚的结构式：

5、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．O2C．NOD．NO2

6、H2S可通过电化学循环法转化为H2SO4和H2，其装置如图所示。下列分析错误的是

已知氧化过程发生两步反应：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O，S+O2=SO2。A．电极a周围溶液pH减小B．电流由电极b经负载、电极a、离子导体回到电极bC．理论上1molH2S参加反应可产生1molH2D．用此电池为铅蓄电池充电，该电池生成19.6gH2SO4时，铅蓄电池消耗7.2g水

7、次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为滴定终点，下列说法错误的是

A．B．从a到d，溶液的导电性逐渐增强C．当时，D．c点时，二、试验题

8、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

已知：+4价钒的化合物易被氧化。

回答下列问题：

(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是___________；上述装置依次连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当___________(填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。

(3)写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是___________(填操作名称)。

(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①NaNO2溶液的作用是___________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高"、“偏低”或“无影响")。三、工艺流程题

9、工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4

请回答下列问题：

(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。

(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。进一步研究发现，如图所示加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。

(3)已知经测定“浸出液”中Ca2+浓度为，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中时，除钙率为___________。

(4)“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。

(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。

(6)通过“操作X”___________、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。四、原理综合题

10、随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O3(g)+O(g)=2O2(g)∆H=−143kJ/mol

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)∆H1=−200.2kJ/mol

反应2：热化学方程式为______。

(2)①汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的密度保持不变

B.v正(NO)=2v逆(N2)

C.混合气体的平均相对分子质量不变D.O2的浓度不再发生变化

反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N2的平衡转化率为______。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g)∆H______0(填“>”或“<”)。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_______。

(4)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因为_______。

(5)电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：______。

11、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。

(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①②③

④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有___________(填物质序号)。

(3)中阴离子的立体构型是___________。比较氨气(NH3)的沸点与膦(PH3)，理由是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是___________。

②元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

③若合金的密度为，晶胞参数(即棱长)a=___________nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

12、化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如图：

已知：两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生如下脱水反应

(1)在催化剂作用下，烃X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系统命名法给X命名为________；

(2)有机物C中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子数的比值为___________；

(3)E→F的化学方程式为___________；

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___