贵州省六盘水市高中化学高一下册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列属于氧化物的是A．Cu(OH)2B．CaCO3C．HClOD．Na2O

2、下列化学用语描述正确的是A．质量数为31的磷原子：B．硫离子结构示意图：C．硫酸铁的化学式：FeSO4D．KHSO4熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++H++

3、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3有氧原子数0.3NAB．常温常压下，18gH2O中有H-O键NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NAD．具有NA个中子的D2O的质量为2g

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ag+、Cl－、SO、K+B．K+、H+、HCO、NOC．Ca2+、HCO、Cl－、K+D．H+、OH－、Cl－、K＋

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．与水反应：B．将通入过量冷氨水中：C．铜与稀硝酸反应：D．向溶液中加入过量的溶液并加热：

7、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定，无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．Q中X与Z元素的质量之比为7∶16C．无色气体D为D．简单氢化物的沸点：

8、下列说法错误的是A．灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B．过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒C．萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D．蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处

9、已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．碱性：X(OH)2＞YOHB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+D．阴离子的还原性：M2-＜N-

10、化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．海水制盐业的副产物苦卤是提取溴的主要原料B．漂白粉和明矾可以用于水处理，二者的作用原理相同C．普通玻璃属于硅酸盐材料，盛放碱性溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．以钛、钼、钨为原料制成的特种合金可用来制造飞机、宇宙飞船等

11、三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用下图装置制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是

A．利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥D．装置戊的作用是吸收尾气、防止外界水蒸气进入丁

12、可使反应的反应速率增大的措施是

①减小体积使压强增大；②增加碳的用量；③恒容通入；④恒压下充入；⑤恒容下充入；A．①③B．②④C．①③⑤D．②③⑤

13、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率C．T2温度下，在时间内，D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大

14、用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

①

②

已知NO、混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成、、放出1042.8kJ的热量，则等于A．B．C．D．

15、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为A．C4H8B．C3H8C．C3H6D．C4H10

16、适当条件下，下表各组物质之间不能都通过一步反应实现的是

选项XYZAFeBNaNaClNaOHCNODSiA．AB．BC．CD．D

17、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出D．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

18、我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成C．该燃料电池的总反应为：D．右侧每消耗11.2LO2(标况)，左侧有1molK+通过半透膜移向右侧

18、硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L-1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是A．HNO3作还原剂B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C．反应中转移电子数为0.004molD．还原产物可能为NH4NO3二、工艺流程题

19、食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。

(1)碘酸钾为___________(填食品添加剂的类别)。

(2)从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：

①干海带的“灼烧”需在___________(填仪器名称)中进行。

②操作1为___________(填操作名称)。

③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________(填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________。

A．溶液

B．浓硝酸

C．

④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________。

(3)在加热条件下，将通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为___________；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________g。三、实验题

20、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。

(2)铜与过量反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。

(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为______。

(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol⋅L标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。四、周期表推断题

21、下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素abcde……f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H2化合的是_______(填化学式)。

(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110g·mol-1，该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。

(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。A．f的单质常温下呈气态B．f的单质具有强氧化性C．fc3属于酸性氧化物D．fc2既有氧化性又有还原性(5)气体分子(ab)2中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，也可以由乙烯和丙烯驾石油化工产品为原料进行合成：

请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为___________。

(2)预测丙烯可能发生反应的反应类型：___________(写一种)，B的官能因的名称是___________。

(3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为___________。

(4)下列说法正确的是___________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物

b．用碳酸钠溶液无法区分A