广东省高中化学高一上册期末深度自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、化学实验室的药品需妥善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A．浓硫酸——敞口放置B．金属钠——保存在水中C．漂白粉——存放在潮湿环境中D．溶液——存放在棕色瓶中

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与其阴阳离子总数均为B．和的混合物含有质子数为C．质量分数为的溶液中所含氢原子数目为D．溶于水转移电子数为

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将通入水中：B．往氢氧化钠溶液中通入过量：C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：

5、常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

6、下列仪器名称为“坩埚”的是A．B．C．D．

7、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与B可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与C可形成三核10e-分子，D元素的金属性在短周期元素中最强，E元素的周期数与主族序数相等，下列说法错误的是A．简单离子半径：B＞C＞D＞EB．E的单质在B的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化C．B和C的最简单氢化物的稳定性：B＞CD．A、C、D三者形成的化合物既含离子键又含共价键

8、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．Na→Na2O2D．N2→NO

9、下列除杂的方法正确的是A．除去溶液中的：加入适量稀盐酸B．除去固体中混有的：加入过量硫酸后，过滤、洗涤C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤D．除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

10、为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClOB．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

11、下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．足球烯和石英互为同素异形体C．14C的中子数与15N的核外电子数相同D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多

12、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素所呈现的焰色有关C．铝制餐具覆盖着致密的氧化膜，可用于长时间存放碱性食物D．抗酸药复方氢氧化铝片可用于缓解人体胃酸过多

13、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

为预防流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．71gCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：

①

②

下列有关叙述正确的是A．可写成的形式B．反应①中既是氧化剂又是还原剂C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：D．生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶3

16、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．钻木取火C．古法炼铁D．火药爆炸

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下200mLCO2时，白色固体的成分为______和______(填化学式)。

②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL或______mL。

③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=______。三、实验题

18、某实验需要浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸400mL，需要用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)来配制。

(1)配制该溶液还需要选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________________。

(2)所需浓H2SO4的体积为_________mL。(保留一位小数)

(3)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2SO4

B.反复颠倒摇匀

C.加水定容

D.洗涤烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入配制容器

E.稀释浓H2SO4

F.将溶液转入配制容器

其正确的操作顺序为________。

(4)下列操作会导致所得溶液的浓度偏高的是________

A．用量筒量取浓硫酸时俯视液面

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．浓硫酸在烧杯中溶解后，立即将溶液转移并进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．定容时，俯视观察液面与仪器上的刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

(5)配制溶液需要认真仔细。若在定容时，不小心加水超过刻度线，该怎么办？________。

(6)从配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为___________。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑨的简单离子结构示意图为_______。

(2)③和④气态氢化物稳定性的大小顺序：_______(填化学式)。

(3)⑧⑨的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填化学式)。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，含有的共价键类型是_____(填“极性键”或“非极性键”)。五、工艺流程题

20、溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质___________。

②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质___________(填字母)

a．b．c．d．

③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。

④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为___________L。

(2)聚四氟乙