广西壮族自治区玉林市高中化学高一上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、以下物质保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．稀硫酸保存在铝制容器中D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，4.48L中含有的分子数为0.2B．16g分子中含有共价键数目为4C．0.1mol/L溶液中，的数目为0.2D．1mol中，含有的阴离子数为

4、在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是

A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO-=2Cl-+ClOD．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

5、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是A．Na+、H+、MnOB．K+、Na+、SOC．Ag+、K+、Cl-D．Na+、Fe2+、SO

6、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、④可用于物质分离B．③可精确量取一定体积液体C．①、②、③使用时需检漏D．⑤可用于空气中加热金属钠

7、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．简单离子半径：W->Y3->X2->M-B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1∶1，水溶液显碱性C．1molWM溶于足量水中完全反应，生成一种可燃性气体，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

8、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（

）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若乙为Al（OH）3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

9、用相同的铝片、6mol·L-1稀盐酸、3mol·L-1稀硫酸、6mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O

2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

对上述实验的相关说法不正确的是A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：SO对Al与H+的反应可能有阻碍作用

10、某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是

A．③中发生的反应为复分解反应B．停止实验时，打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D．浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的

11、红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二者属于同种物质B．二者互为同位素C．二者互为同素异形体D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化

12、某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中正确的是

A．甲是纯净物，丙能发生丁达尔效应B．甲、乙、丙中液体均为胶体C．可用过滤的方法将丙中液体进行提纯D．乙中反应的离子方程式为

13、无色气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中可能含有NO40mLB．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于60mLC．气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2D．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2∶3

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A．反应中S作还原剂B．是弱电解质C．每生成转移D．反应为置换反应

16、下图是海水中的矿化过程示意图，有关说法错误的是

A．该过程有利于减小大气中的浓度B．铁细菌及酶对该过程起到了催化作用C．在铁细菌及酶的作用下被氧化为D．每转移电子有参加反应二、计算题

17、18.4g氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________三、实验题

18、研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的离子方程式是_______。

(2)配制NaOH溶液，下列换作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_______。

A.未冷却到室温就转移到容量瓶

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.定容时仰视刻度线

E.称量固体NaOH时，砝码放在天平的左边。

(3)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥_______mL。则配制NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______、_______、_______。

(4)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应。测定生成气体的体积。

(5)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)(填接口字母，可不填满)，______

(6)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。

A.冷却至室温再读数

B.乙管中液面不再上升时应该及时读数

C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(已转换成标准状况)，设铝镁的物质的量分别为xmol、ymol，请列出解x、y的二元一次方程组_______(不必计算)四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)②所对应的元素在周期表中的位置______。

(2)在①～⑨中，原子半径最大的元素，其在空气中燃烧产物的电子式为______。

(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的高子方程式______。

(4)④与⑨的简单气态氢化物中较稳定的是______(填化学式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是______。A．②③B．⑥⑨C．①④D．①③五、工艺流程题

20、胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为CuFeS2(含有少量SiO2杂质)，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。

(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_________