广西壮族自治区河池市高中化学高一上册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于钠的叙述正确的是A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B．钠保存在煤油或者石蜡中C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钻玻璃均可观察到黄色火焰

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．和混合气体中，所含氧原子数目为B．溶液中，所含数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．与足量生成：转移电子数目为

4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

5、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：、、、B．遇酚酞变红的溶液：、、、C．含大量的溶液：、、、D．无色透明溶液：、、、

6、下列有关溶液配制正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏B．要配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线D．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液

7、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X与Y组成的化合物中可能具有漂白性B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C．简单离子半径：Q>YD．化合物R(YX)2是强碱

8、下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是A．Fe→Fe3O4B．C→CO2C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

9、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：B．锌与浓硝酸溶液反应：C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：

10、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤

充分振荡，加2mL蒸馏水

充分振荡，加2mL蒸馏水

充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及到Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．实验Ⅰ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

11、下列说法或化学用语的书写正确的是A．HI和NaI所含的化学键相同B．NH4H的电子式：C．PCl3电子式为：D．测定一些文物的年代的碳的同位素为

12、气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

13、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

为预防流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．71gCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与洁厕灵(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液腐蚀铜板：B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：C．室温下用稀溶解铜：D．向酸性溶液中通入：

15、金属铬常用于提升待种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气做氧化剂B．①中参与的反应为C．②中需加入过量稀硫酸D．④中每生成1molCr，转移

16、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是

A．图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4D．土壤中的Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素二、计算题

17、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.050mol·L-1Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。三、实验题

18、Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。

(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的_______。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、_______和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移_______mol电子。

Ⅱ．配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。

(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。

某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。

(6)下列说法错误的是_______(填字母)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液四、周期表推断题

19、短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的相对位置如图所示。ABCDE已知：A原子结构示意图为。

回答下列问题

(1)A元素名称是_______，B和D元素形成的最简单化合物的化学式为_______。

(2)D元素在周期表中位于第_______周期_______族。

(3)B、D、E的简单氢化物的稳定性由强到弱的排序为_______(填化学式)。

(4)B单质与水发生置换反应，写出化学方程式：_______。

(5)在上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。五、工艺流程题

20、铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出，再和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产的流程如下图所示：

(1)电解制Al的化学方程式是__________，该反应属于______反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量______生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl3的熔点远低于，工业上不采用电解熔融AlCl3的方法制备铝的原因是______________。

(2)反应池中溶于NaOH的离子方程式是__________。

(3)该生产过程中，需向沉淀池中加入X。