广西壮族自治区桂林市高中化学高二上册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、环境和生产密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．绿化造林助力实现碳中和目标B．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板C．84消毒液杀菌消毒D．使用添加氟化物牙膏预防龋齿

2、一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+B．无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-C．pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、COD．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO

4、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是选项ABCD实验目的测定锌与稀硫酸的反应速率测定H2C2O4溶液的浓度比较AgCl和Ag2S溶解度大小测定中和热实验装置

A．AB．BC．CD．D

6、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列说法不正确的是A．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间B．通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高C．工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率D．反应选择在400～500℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高

7、可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变B．增加压强，平衡常数将减小C．由可知，该反应能自发进行D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态

8、已知甲、乙中进行的反应是：；丙、丁中进行的反应是：

。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是甲外界条件实验组别起始投料(mo1)乙外界条件实验组别起始投料(mo1)恒温恒容Ⅰ130恒温恒压Ⅰ130Ⅱ004Ⅱ260丙外界条件实验组别起始投料(mo1)丁外界条件实验组别起始投料(mo1)HIHI恒温恒容Ⅰ110恒温恒压Ⅰ120Ⅱ002Ⅱ240A．甲组中，若平衡时和的转化率分别为和，则B．乙组中，平衡Ⅱ中的浓度是平衡Ⅰ的二倍。C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热，Ⅱ中吸热，则D．丁组中，建立平衡的时间：

9、Rh的配合物(是膦配体，S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：

下列说法不正确的是A．催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成B．催化过程中，Rh的配位数发生了改变C．使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数D．该反应的总反应是：

10、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的体积D．气体的总物质的量

12、已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（

）A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的约为水电离出的的105倍

13、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；H>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)增大D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、下列说法不正确的是A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同

15、时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．时，电离常数B．a点时混合溶液中C．d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线ⅡD．a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为

16、根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是选项实验操作现象及结论A将溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为MgOB室温下，用pH试纸测的溶液的pH约为5说明的水解大于电离C取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡D向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大

A．AB．BC．CD．D

17、常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是

A．常温下，B点为的不饱和溶液B．若，则C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D．在和同时沉淀的浊液中，

18、室温下，将的盐酸滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的（

）

A．A点溶液加水稀释，变大B．B点消耗盐酸的体积小于氨水的体积C．C点所示溶液中D．滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱

19、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A．浓度相同的下列溶液：①

②

③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①B．由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是C．的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的D．的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

20、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)二、填空题

21、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

①恒容，充入氢气，_______。

②恒容，充入HCl气体，_______。

③恒容，充入氖气，_______。

④恒压，充入氖气，_______。

⑤其它条件不变，升高温度，_______。

⑥其它条件不变，缩小容器的体积，_______。

⑦其它条件不变，加入催化剂，_______。三、实验题

22、已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。

测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题：

(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为___________。

(2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管；判断到达滴定终点的现象是___________。

(3)软锰矿中MnO2的质量分数为___________。

(4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_________(填字母)。A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C．定容时，俯视刻度线D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数四、原理综合体

23、在4L的某恒容密闭容器中发生反应：。已知反应中化学键数据如下表：化学键4361076803463回答下列问题：

(1)_______。

(2)某温度下，向该容器中充入0.4molCO、0.4molH2O，发生上述反应，4min末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为30%。

①内，的平均反应速率_______，时的物质的量为_______。

②该反应中每生成0.2molH—H键，转移的电子数为_______NA。

③反应前后的总压强之比为_______。

④下列说法正确的是_______(填标号)。

A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为0.1mol/L

B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧原子的物质的量之比一定为1∶2∶2

C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变，但ΔH的值保持不变五、填空题

24、某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为____(写出一条即可)。常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是___。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=____(填写计算结果)。若不考虑CO的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol•L-1Na2CO3溶液___mL(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)。

(3)流程中“混合”溶液的钛元素以TiO(OH)+、TiOC2O4、TiO(C2O4)三种形式存在，其分布随pH发生变化.在制备过程中，先用氨水调节混合溶液的pH，再进行“沉淀”.请写出“沉淀”过程的离子方程式____。

(4)流程中“滤液”的主要成分为___(写化学式)。

25、I、某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

（1）K闭合时，指针向左偏转，石墨作________（填“正极”或“负极”）；石墨电极上的电极反应方程式为___________。

（2）一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________。

（3）结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式______________。

II、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾