广东省清远市高中化学高三上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关能源和环境的说法错误的是A．天然气、核能、风能、太阳能都是清洁能源B．氢能、电能都是二次能源，煤炭是一次能源C．大力发展和推广新能源汽车有利于改善城市空气质量D．化工生产常常产生“三废”而引起环境污染，为保护环境应禁止化工生产

3、以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

的说法中，正确的是A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量

4、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

5、右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

）

选项a中的溶液b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水生石灰NH3H2OB浓硝酸铜片NO2H2OC稀硝酸铜片NONaOH溶液D浓硫酸亚硫酸钠SO2NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法错误的是

A．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e-=2Br-B．放电时每转移2mol电子，负极区溶液质量保持不变C．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为－64.5℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

（4）组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为__________________________。

（6）滴定终点的现象是________________________________________。

（7）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为____________。三、工艺流程题

9、氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。

(1)实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有___________(填名称)。

(2)写出第I步中Cu参加反应的离子方程式：___________。

(3)假设溶液C中c(Fe2+)=0.01mol·L-1、c(Zn2+)=1mol·L-1，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)：Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH2.37.36.2沉淀完全的pHa8.8.37

①上表中的a=___________(假设第IV步中溶液体积变化忽略不计)。

②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是___________。

(4)第V步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是___________(写出实验操作、现象和结论)。四、原理综合题

10、煤的气化或液化、二氧化碳能源化利用均能缓解环境和能源问题。回答下列问题：

(1)煤的气化反应之一为

已知：

则该煤的气化反应的_______。

(2)催化加氢也可得到乙烯：。向某密闭容器中按投料比的比例通入原料气，体系压强恒定为0.62MPa。

①若使一定温度、压强下的反应达到平衡时，在混合气体中体积分数达到最大，则此时_______。

②当向密闭容器中投入、时，测得不同温度下平衡体系中四种组分的体积分数()如下图所示。

则_______mol，曲线d代表_______的体积分数变化情况，Q_______0(填“大于”或“小于”)。根据图中点A(a、b两线交点)，计算该温度时反应的平衡常数_______(保留小数点后两位，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家新近设计了一种协同电解转化装置，实现了高效回收工业尾气中的并联合生产合成气()和的新工艺，其工作原理如图所示。

则b电极应接电源的_______极，生成CO的电极反应式为_______，当有生成时，通过交换膜的离子数目为_______。

11、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区。

(3)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________。

(4)基态Al3+核外共有___________种不同运动状态的电子。

(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________。

(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、美法仑F是一种抗肿瘤药物，其合成线路如图：

(1)F中含氧官能团的名称是_______。

(2)A→B的化学方程式为_______。

(3)设计步骤B→C的目的是_______。

(4)D→E涉及两步反应，已知第二步的反应类型为取代反应，第一步的反应类型为_______。

(5)B的同分异构体中，满足苯环上有三个取代基且两个取代