广东省湛江市高中化学高考模拟期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关化学史说法正确的是A．1913年丹麦物理家波尔提出，原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量B．1959年德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，证实夫琅禾费线是原子发射光谱C．美国科学家鲍林利用实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性D．波义耳的元素概念，拉瓦锡的燃素学说，道尔顿的原子学说等奠定了近代化学基础

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAC．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NAD．0.1molNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、二环己烷并冠(Ⅲ)的制备过程如图。下列相关说法错误的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能发生消去反应B．Ⅰ和Ⅲ可用Na进行鉴别C．Ⅲ的一溴代物有5种D．该反应的原子利用率为100%

6、用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲吸收HCl气体，并防止液体倒吸B．装置乙合成氨并检验氨的存在C．装置丙实验室分离乙醇和水(部分装置已省略)D．装置丁验证铜片与浓硫酸反应生成SO2

7、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是

A．放电时，a极为负极B．充电时，Li1-xCoO2/LiCoO2电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入C．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.21gD．放电时，Li+在电解质中由a极向b极迁移

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。三、工艺流程题

9、高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程：

回答下列问题：

(1)基态和中的单电子数之比为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填序号)。A．酸溶时，将高冰镍调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，提高酸溶效率B．酸溶时，硫酸的浓度越大越好C．调pH时，试剂X可用D．滤渣Y的主要成分是(3)酸溶时，FeS可溶，而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)

(4)氧化时，通入空气的目的是_______。

(5)已知：萃取剂和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______，最佳pH在_______左右。

所选萃取剂为有机一元弱酸，以HA表示，则萃取时形成萃合物的离子方程式为_______。

(6)三元锂电池的正极材料为(M代表Ni、Co、Mn)，电池反应可用表示，则充电时阳极反应式为_______。四、原理综合题

10、采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO。氧化过程中反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

ΔH1=-200.9kJ/mol

Ea1=3.2kJ/mol

反应Ⅱ：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

ΔH2=-241.6kJ/mol

Ea2=56kJ/mol

已知该体系中臭氧会发生分解反应2O3(g)3O2(g)。一定条件下，向容积为2L的反应器充入2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，升高温度，体系中NO和SO2的转化率随温度T变化如图所示。

(1)由图像可知，相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因：________。

(2)Q点发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则此时体系中剩余的O3物质的量是________mol，反应Ⅱ在此温度下的平衡常数为________(保留小数点后2位)。

11、钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。

(2)钒在周期表中的位置是___________。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是___________(用含、、的代数式表示)。

12、环氧树脂具有优良的机械性能、耐腐蚀及粘结性能，广泛应用于化工、电子、汽车等行业。一种新型环氧树脂的M的结构简式如下：

M

其合成路线如下图：

已知以下信息：

①

+H2O

②

③

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，D中官能团的名称为_______、_______。

(2)反应①⑤的反应类型分别为_______，_______。

(3)已知C的核磁共振氢谱有三组峰，则反应②的化学方程式为_______。

(4)F的结构简式为_______。

(5)上述合成路线中遇溶液显色的物质有