广东省梅州市高中化学高三上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、材料是衡量人类文明发展的标尺。下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是A．地板砖B．铝合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D

3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC．2molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NAD．足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3NA

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效

6、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是

A．Pt为阴极，Cu为阳极B．a极的电极反应式是2Cl−-2e-=Cl2↑C．当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：

回答下列问题：

(1)酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。

(2)溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。

(3)“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。

如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。

A．石英坩埚

B．铁坩埚

C．陶瓷坩埚

D．蒸发皿

(4)溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。

①铁氰化钾溶液

②酚酞溶液

③溶液

④溶液

(5)钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。

简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。

(6)已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。四、原理综合题

10、氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。

则2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=___________kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)=___________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2___________P1(填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N2的转化率=___________(保留4位有效数字)。

(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)

a．混合气体压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．NO2和NH3的消耗速率之比为3：4

d．混合气体颜色不变

(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8LNO2被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。

11、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)基态硼原子的价电子排布式为___________，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为___________(以元素符号作答)。

(2)某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择___________(填“六方”或“立方”)氮化硼，原因是___________。

(3)六方氮化硼中硼原子的杂化方式为___________杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为___________。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________(列算式，设阿伏加德罗常数的数值为)。

12、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能团是碳氯键和___________。

(2)A→B的化学方程式是___________。

(3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。

a．由B制备D的反应类型为加成反应

b．试剂a为Cl2

c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。

(5)K与L反应的化学方程式为___________。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生