广西壮族自治区来宾市高中化学高一上册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列试剂的贮存方法或解释错误的是A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化D．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．足量和反应，转移电子数目为B．和的混合气体中含有的氧原子数为C．常温常压下，所含电子数为D．的溶液中数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．过量粉与稀硝酸反应：B．过量与溶液反应：C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D．将溶液滴入溶液中至恰好完全沉淀：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：Ba2＋、Cl－、、B．使紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、C．无色透明溶液中：、Cl－、Cu2＋、K＋D．新制氯水中：Na＋、Cl－、、K＋

6、下列实验操作中，有明显错误的是A．加热液体B．检查气密性C．滴加液体D．过滤浊液

7、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价B．单质的活泼性：X>ZC．简单离子半径：Z>X>Y>WD．W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为W4Z2Y7

8、下列物质能通过化合反应得到的是

①FeCl2②Fe（OH）3③Fe3O4④FeCl3A．全部B．③④C．①②③D．②③④

9、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与溶液反应的是

①

②

③

④A．③④B．②③C．①③D．全部

10、探究H2O2与水的反应，实验如下。下列分析错误的是

(已知：、)

A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃B．②中和⑤中的所起的作用不同C．通过③能比较酸性：D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应

11、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是A．考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C互为同素异形体B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

12、下列说法错误的是A．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空航天领域B．将二氧化硫气体通入溶液中，可产生白色沉淀C．铜与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性D．胶体可产生丁达尔效应

13、下列叙述正确的是

①与都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

②钠比铜活泼，钠与溶液反应，可以置换出单质铜

③金属Na是一种性质非常活泼的金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故需保存在煤油中。

④石蕊试液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和

⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应A．都正确B．②③④⑤C．③④⑤D．②⑤⑥

14、能正确表示下列反应的离子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：C．醋酸和氢氧化钠溶液：D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

15、关于反应，下列说法正确的是A．中氮的化合价为价B．是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1D．生成，反应共转移电子

16、某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中不正确的是A．在反应中被氧化，发生氧化反应生成B．消耗一个还原剂粒子，转移3个电子C．氧化剂与还原剂的个数比为2∶3D．反应后溶液的酸性增强二、计算题

17、用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。三、实验题

18、实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。

(2)用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体

④溶解时有溶液溅出烧杯四、周期表推断题

19、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)B、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。

(3)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：_________；A、B、E形成的化合物：_________；D与E形成的化合物：_________；的电子式：_________。

(4)用电子式表示离子化合物的形成过程：__________。

(5)下面是同学们熟悉的物质：①

②金刚石

③NaBr

④

⑤

⑥

⑦

⑧Ne

⑨⑩KOH。这些物质中，只含有共价键的是_________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________________。属于共价化合物的是________________；属于离子化合物的是________________。五、工艺流程题

20、利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。

(1)如何检验“酸溶I”得到的溶液中含有阳离子的实验方法___________。

(2)“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为___________。

(3)流程图中通入过量反应生成沉淀化学方程式为___________。

(4)实验室若以、、的混合物制备纯净溶液，请补充完整的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量该混合物中加入足量的稀硫酸充分反应，过