广西壮族自治区合山市高中化学高一上册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于钠的说法错误的是A．金属钠着火时，可以用干燥的砂土灭火B．钠长期放置在空气中，最终会变成碳酸钠C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量反应，转移电子数为B．和的混合气体中，O原子的数目为C．盐酸中，的数目为D．氮气中，分子的数目为

4、下列离子方程式正确的是A．向稀溶液中加入盐酸：B．溶液中滴加足量氨水：C．少量溶液与溶液反应：。D．二氧化硅与溶液反应：

5、某溶液显强碱性，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列物质去除杂质的方法中不正确的是选项物质杂质除杂试剂ACO2HCl饱和Na2CO3溶液BNaHCO3溶液Na2CO3CO2CCO2O2灼热铜粉DCOCO2灼热碳层A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性B．原子半径：Z>Y>WC．W位于元素周期表第三周期第VIA族D．X、Y的氧化物均不止一种

8、下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是()

物质

选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO3

A．AB．BC．CD．D

9、下列说法正确的是A．是酸性氧化物，不与任何酸反应B．氯气与过量铁粉反应生成C．铝与溶液反应生成D．常温下，氢气与氧气反应生成

10、某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是

A．热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽B．通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行C．在硬质玻璃管内发生的主反应为：D．实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．碳原子的电子式：D．氯化镁的电子式:

12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是

①鸡蛋白溶液②碘酒③淀粉溶液④Al(OH)3胶体A．②B．③④C．①③D．④

13、X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜TB．和的阴、阳离子个数比相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜TD．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种

14、氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有关叙述正确的是()A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶1

15、在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3+MnO2=HMnO4+NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是A．HNO3是氧化剂B．HMnO4中Mn的化合价为+7C．反应中Mn元素发生了还原反应D．每生成1个NO，转移3个电子

16、纳米级Fe3O4可用于以太阳光为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应C．纳米级Fe3O4在光解水制H2过程中起催化作用D．过程Ⅱ中每生成1molH2转移的电子数为NA二、计算题

17、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：

(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为多少_____________？

(2)若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少_______________？三、实验题

18、某校两个化学兴趣小组完成关于氯气的实验。小组1为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______。

(2)装置B中盛放的试剂名称是_______，作用是_______。

(3)结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因_______。

(4)AgNO3溶液的作用是_______、_______。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_______之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______。

A.湿润的淀粉碘化钾试纸

B.浓硫酸

C.湿润的红色布条

D.饱和食盐水

(6)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为5.9mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓溶液时，仰视液面

C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视液面四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)Q元素在周期表中的位置_____。

(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。

(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。

(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。

(5)下列说法不正确的是______。A．原子半径：W＞Q＞RB．Q的氧化物的水化物一定是强酸C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。五、工艺流程题

20、为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱硫。

Ⅰ．软锰矿浆(主要成分，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如图：

(1)提高烟气吸收效率的可行措施有___________(写出两点)。

(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：___________。

(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中，后，恰好完全反应。计算该烟气中含量：___________。

II．活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。

(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为_________