贵州省铜仁市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B．防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维是有机高分子材料C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品，蚕丝主要成分为蛋白质

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含电子的数目为B．甲酸溶液中，分子数小于C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、“天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是

A．X中有2个手性碳原子B．X可以被催化氧化成酮C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．Y分子中量多有10个原子共平面

6、CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2。实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．M极的电极反应式为B．乙池中的交换膜为阴离子交换膜，通过交换膜向M极移动C．X极的电极反应式为D．理论上，生成标况下时，消耗的质量为

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ.铅膏主要成分是、；

Ⅱ.是强酸；

Ⅲ.。

回答下列问题：

(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。

(2)写出副产品M的一种用途_______。

(3)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。

(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。

(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。

(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

四、原理综合题

10、和重整制取合成气CO和，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：

反应b：

反应c：

反应d：

(1)重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为，该反应的△H＝_____________(写出一个代数式)。

(2)关于和重整，下列说法正确的是

(填编号)。A．的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态B．恒容时通入增大压强，的平衡转化率减小C．加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大D．达到平衡后，降低反应温度，反应d的(3)一定压强下，按照投料，和重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示

①图中曲线m、n分别表示物质_____________、_____________的变化(选填“”“CO”或“”)。

②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______________________________________。

③某温度下体系中不存在积碳，和的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为_____________，反应b的平衡常数K＝_____________(列出计算式)。

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。

(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是___________。

(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。

A．CsF

B．LiCl

C．CaO

D．AlBr3

(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。

①与Cl-最近且等距离的Na+数为___________。

②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。

A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形

③该晶胞的密度为___________g·cm。

12、药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下。

已知：i．

ii

(1)

的反应方程式是________。

(2)下列说法错误的是A．B的分子式为B．

和D都有苯环和氨基，是同系物C．F的结构简式为：

D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液区分E和P(3)M→P的反应类型是________。

(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是________。

(5)J的结构简式是________。

(6)W是P的同分异构体，写出