贵州省铜仁市高中化学高二上册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学无处不在。利用化学原理对生活、生产中的现象解释正确的是A．用明矾净水利用了Al3+的水解原理B．“酒香不怕巷子深”体现了乙醇的化学性质C．镀铅管截口处易生锈是铅成为阳极的缘故D．调大燃气灶中空气的比例，使燃气燃烧更充分，提高了燃气的燃烧热

2、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl－、B．0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、C．0.1mol·L−1HCl溶液中：Fe2+、、Br－、D．0.1mol·L−1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－

4、用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的且操作正确的是

A．图甲：制取NH3B．图乙：制取少量CO2气体C．图丙：蒸馏D．图丁：加热AlCl3溶液制AlCl3

6、反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

7、关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol-1说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023D．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

8、在恒温恒容的密闭容器中充入A和B，发生反应：，达平衡时，C为，如果此时移走A和B，在相同的温度下再次达平衡时C的物质的量为A．B．C．小于D．大于，小于

9、工业上在催化作用下生产的反应为，该反应可看作两步：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是A．该反应活化能为B．减小的浓度能降低的生成速率C．的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变D．①的活化能一定大于②的活化能

10、能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2；②单位时间内生成1molH2的同时消耗1molI2；③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

11、一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应。下列说法正确的是A．和可完全转化为B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入，正、逆反应速率都降低D．平衡时，、和的浓度一定相等

12、常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是()A．pH＝2.0的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>2.0B．浓度为0.1mol·L-1等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)＞c(CH3COO-)C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同

13、某物质所发生的反应过程如图所示，在其他条件不变时，升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数KB．水的离子积常数C．化学反应速率vD．溶液的pH

14、关于电解质溶液，下列说法正确的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7C．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可通过加CuO除去

15、25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是

A．滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂B．c点时溶液中C．b点时溶液D．a点时加入的溶液体积等于10mL

16、25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：

下列说法错误的是A．25℃时，第一步电离平衡常数B．c点溶液中：C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：D．用NaOH溶液滴定溶液可用甲基橙作指示剂

17、某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：实验试剂现象试管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol∙L−1KCl溶液I中无明显现象6滴0.1mol∙L−1KI溶液II中产生黄色沉淀6滴0.1mol∙L−1HCl溶液III中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液IV中产生白色沉淀下列说法不正确的是A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

18、25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各，分别用溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时B．当溶液和盐酸滴加至时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂D．在逐滴加入溶液或盐酸至的过程中，水的电离程度先增大后减小

19、下列说法错误的是A．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH<a+n(a+n<7)B．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多C．pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后，混合液中一定存在c(H+)=c(OH-)D．常温，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1

20、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L二、填空题

21、合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：。在298K时：该反应的，。

(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？___________。

(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400~500℃的原因：___________。

(3)298K、下，在10L密闭容器中充入10氮气、30氢气和20氨气，开始的瞬间，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为___________(填“吸收”或“放出”)184.4，容器内压强变为原来的___________倍。

(4)从开始至5min时，用浓度变化表示该反应的平均速率：___________。三、实验题

22、以用标准盐酸测定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低、无影响完成待测液误差分析。未用标准溶液润洗酸式滴定管___________；锥形瓶用待测液润洗___________；滴定前仰视，滴定后俯视___________；常温下，0.005mol·L-1的稀硫酸的pH=___________四、原理综合体

23、氢能是一种很有前景的新能源，CH4—CO2催化重整是目前制取氢气且同时减缓温室效应的重要方法。

已知：①CH4—CO2催化重整的反应如下：

反应Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=+75kJ·mol−1K1=0.25

反应Ⅱ：CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+175kJ·mol−1K2=8

②工业上可用CO2与H2反应制取甲烷、甲醇等化工产品。

回答下列问题：

(1)CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为_______。该反应的平衡常数K=_______。

(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH4和等物质的量的CO2，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。时间/小时12345甲烷转化率/%6571808792二氧化碳转化率/%6673838994①催化剂_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)效果好，b点正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率；

②从理论上讲，甲烷和二氧化碳的转化率应该相等，但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷，原因是_______；

③积碳是造成催化剂失活的主要原因，反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳，研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，为保持催化剂的活性，应采取的措施是_______。五、填空题

24、2020年，我国“奋斗者”号钛合金载人舱完美扛住万米压力。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，还有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题。

(1)钛酸亚铁和硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为______

(2)副产品甲俗称“绿矾”其化学式是______，上述生产流程中加入Fe屑的目的是______

(3)溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K，如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11

①若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于______时，Mg(OH)2开始沉淀。

②溶液II加水并加热，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(4)TiO2与焦炭、氯气在高温下发生反应生成TiCl4和一种可燃性气体的化学方程式为______

(5)Mg还原TiCl4过程中必须在稀有气体(如氩)氛围中进行的原因是______

25、按照要求回答下列问题。

(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i.

ii.

iii.

①a为电源_______极。

②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③除去1mol，外电路中至少需要转移_______mol电子。

④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生