广东省佛山市高中化学高一下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、表中所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是

XYZA光导纤维单质纯净物B纯碱盐化合物C电解质化合物纯净物D淀粉溶液胶体分散系A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语错误的是A．乙醇的分子式：B．正丁烷的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：D．甲烷的空间填充模型：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAB．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA

4、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：B．向稀硝酸中滴加溶液：C．氨水中加盐酸：D．氨水中加入氯化铁溶液：

7、X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．M元素的简单离子半径大于R元素的简单离子半径

8、下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘

9、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．原子半径大小：Na>S>OB．非金属性强弱：F>Cl>PC．酸性强弱：D．碱性强弱：

10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到，可电解溶液制备D．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将转变成

11、用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

13、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成(此反应为可逆反应)。其反应式为：，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。

下列说法错误的是A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B．X、Z两点的瞬时速度大小为v(X)＞v(Z)C．若Z点处于化学平衡，则Z点对应的甲醇浓度为0.98amol/LD．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)

14、下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

15、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

A．上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池B．干电池工作时，H+向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

18、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应方程式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B．Zn是正极，Ag2O是负极C．每转移2mole-，有232gAg2O被还原D．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

18、碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0mL0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5mL0.100mol/L的碘液，并把I2还原为I-。则转化为A．S2-B．C．D．二、工艺流程题

19、利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：

已知：SiO2既不溶于H2SO4溶液，也不和H2SO4溶液反应。

(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_____。

(2)“氧化”时，若用氯水代替H2O2：

①发生反应的离子方程式为_____。

②与使用氯水相比，“氧化”时使用H2O2的优点是_____。

(3)①“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____。

②通入CO2后生成沉淀的化学式为_____。

(4)在流程中可以循环利用的是_____(填“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”或“滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ”)。

(5)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量H2SO4溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中离子浓度比为c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7，则固体混合物中物质的量比n(Fe3O4)：n(FeO)为_____。三、实验题

20、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)A中的实验现象_____，证明产物中有_____。

(2)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式：_____。

(3)B中的实验现象是_____，证明产物中有_____。

(4)装置C中的作用_____。四、周期表推断题

21、随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。

(1)L在元素周期表中的位置是___________。

(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。

(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________。

(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________。

(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________，原因是___________。(用化学方程式表示)五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。

(2)写出反应③的化学方程式___________，反应类型为___________反应。

(3)写出反应⑥的化学方程式___________，反应类型为___________反应。