贵州省铜仁市高中化学高二下册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是A．95%酒精常用于杀菌消毒B．氯仿常用作有机溶剂C．苯甲酸可用作食品防腐剂D．丙烯可用于制备聚丙烯塑料

2、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

3、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

4、下列说法中，不正确的是A．12C、14C互为同位素B．C4H10与C10H22不一定是同系物C．O2、O3互为同素异形体D．C3H6有两种同分异构体

5、实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．生成CO2B．净化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

6、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

CH≡C-COOH+CH3OHCH≡C-COOCH3+H2O

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。三、工艺流程题

9、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)．

(1)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是______________________________．

(2)常温下，已知:NH3·H2O的Kb＝1.0×10－5，H2SO3的Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，SO2尾气可用氨水吸收，当吸收液的pH＝10时，＝________；生成NH4HSO3的水溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)

(3)含大量碳酸锰固体的溶液中存在MnCO3(s)Mn2+(aq)+(aq)，若常温下Ksp(MnCO3)=1.0×10−12，则MnCO3的溶解度=_______g/(100g水)

(4)产物MnO2可作超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________。四、原理综合题

10、I.已知合成氨反应

。在其他条件不变的情况下，探究改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时物质的量)

(1)图象中和的关系是：___________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。

(2)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物转化率最大的是___________(填字母)。

(3)若容器容积为，b点对应的，测得平衡时的转化率为60％，则平衡时的物质的量浓度为___________。

II．已知：25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为，；次氨酸的电离平衡常数为；碳酸的电离平衡常数为，。回答下列问题：

(4)的电离方程式为___________。

(5)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为___________；足量的溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为___________。

(6)向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中___________。

11、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：

①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。

②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的确定

①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。

②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。

(3)青蒿素的分子结构的确定

①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。

②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。

③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。

②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

12、有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如图所示：

已知：+R2CHO

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_______。

(2)C的结构简式为_______。

(3)反应②、③的反应类型分别是_______、_______。

(4)E到F的反应方程式为_______；在答卷上所给F的结构中用“*”标出F中的手性碳原子_____。

(5)芳香化合物H是G的同分异构体，H能