贵州省安顺市高中化学高一下册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是

A．乙图所示的分类方法属于树状分类法B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

2、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化碳的比例模型：B．中子数为34，质子数为29的铜原子：C．钾原子的结构示意图：D．乙醇的结构简式：CH3OCH3

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由和组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．与充分反应，转移的电子数为0.3NAC．粉末中含有2NA个阴离子D．的溶液中含有的氧原子数为0.04NA

4、常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．与金属反应能产生的溶液：B．无色透明溶液：C．溶液：D．强碱性溶液：

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列指定化学反应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管壁上的Ag：B．NO2通入水中制硝酸：C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D．NaOH溶液吸收少量Cl2：

7、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．离子半径：C+＞D3+＞B2-B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

8、下列实验操作的描述中正确的是A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

9、X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

10、溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：

下列有关说法正确的是A．在反应①、②、③中溴元素均被氧化B．富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质C．若提取2mol的Br2，整个流程中转移电子数为12NAD．工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去

11、如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是

A．钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价B．①中发生反应2FeTO3+6C+7Cl22X+2TCl4+6CO，其中X的化学式为FeCl3C．③反应类型为置换反应，其中氩气(Ar)作保护气，防止Mg、Ti被氧气还原D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的投料质量比为7：1

12、随着新能源汽车的普及，传统的燃油汽车要想发展，必须解决CO、NO等所引发的污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出(反应过程如下)。以下判断错误的是

燃油NO、COA．将燃油净化后使用，可减少NO、CO的排放B．加热、使用合适的催化剂均能加快反应速率C．CO、NO都不是酸性氧化物D．反应②的化学方程式为

13、一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是A．t1min时，正、逆反应速率相等B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0~8min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1

14、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径①和途径②的反应热是不相等的B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应

15、105

℃、101

kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80

mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30

mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%

16、下列物质之间的转化不能一步实现的是A．Na2CO3→CO2B．CO2→COC．O2→H2OD．

17、Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是

A．镁电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

18、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度(单位：)为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)阳离子阴离子Li+难溶可溶易溶Ca2+难溶难溶可溶(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。三、实验题

20、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)B中的现象是___________。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)D中溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为___________价。

(5)E的作用是吸收多余的SO2，离子方程式为___________。

(6)上述实验D体现SO2的性质是___________。四、周期表推断题

21、A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期、B、D能形成两种化合物和；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。

(1)A在周期表中的位置是_______。

(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为_______。

(3)将X单质通入淀粉-KI溶液的试管中，观察到的实验现象为_______。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_______。

(4)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，商用进入快车道。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期

b．中Ga的化合价为

c．的离子半径小于的离子半径

(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)C分子所含官能团的名称___________。

(2)C与HCl在一定条件下主反应的化学方程式___________。

(3)A—B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。

①分子中含有苯环且有2