广西壮族自治区北流市高中化学高一上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去。由锌灰(含及少量等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如下图所示。下列说法正确的是

A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了氧化性D．与反应制得时转移电子

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．单一的PM2.5颗粒(颗粒直径>10-7m)分散至空气中会产生丁达尔效应B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒C．碳酸钠常用来治疗病人胃酸过多D．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NAB．4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NAC．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAD．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA

4、下列离子方程式错误的是A．向溶液中滴加盐酸：B．向溶液中通入足量：C．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：D．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：

5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的溶液：B．无色透明溶液中：C．滴加酚酞变红的溶液：D．加入铝粉能产生的溶液：

6、下列关于仪器的识别中错误的是A.分液漏斗B.蒸发皿C.坩埚钳D.滴瓶A．AB．BC．CD．D

7、短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是

A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定B．简单离子的还原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞YD．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性

8、能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱或盐A．硅B．硫C．铜D．铁

9、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的一组是选项待提纯的物质选用试剂或方法A溶液(溶液)新制氯水B固体加热C足量溶液D溶液适量稀盐酸A．AB．BC．CD．D

10、为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

①②③④A．所有实验产生的气体均为混合物B．③和④中生成的气体成分可能相同C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解

11、歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中铜得电子，O2失电子B．18O2和16O2互为同位素C．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素D．“铜绿”与硫酸溶液不反应

12、当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是A．稀硫酸B．溶液C．胶体D．氯水

13、下列实验设计可以达到目的的是选项实验设计目的A用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧检验待测液中是否含有Na+B将Na2O2与CO2反应后的固体物质完全溶于水，再滴入氯化钡溶液检验固体物质中是否含有Na2CO3C向Fe和水蒸气反应后的固体物质中加入盐酸溶解检验溶液中铁元素的化合价，进而确定固体物质的成分D向MnO2与浓盐酸反应后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3检验盐酸是否有剩余A．AB．BC．CD．D

14、利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为。现有铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是12.4gC．反应后溶液中D．反应后溶液中

15、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．储存过程中当消耗0.2molO2时，转移电子数为0.4molD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。

已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO3，导致K2FeO4产率降低。

②K2FeO4具有下列性质：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。

下列说法错误的是A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3二、计算题

17、现有168gNaHCO3固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

（1）剩余固体的质量(m)；__________

（2）(标准状况下)产生气体的体积v。__________三、实验题

18、实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。

(2)用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体

④溶解时有溶液溅出烧杯四、周期表推断题

19、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。

Ⅰ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______。

(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。

Ⅱ.部分主族元素的原子结构特点如下表：元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍请回答下列问题：

(3)画出W原子的结构示意图：_______。

(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；Z元素形成的最高价氧化物对应水化物是_______(填化学式)。

(5)元素X和元素Y以原子个数比为化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。五、工艺流程题

20、硫酸是重要的化工产品。工业上用接触法制备硫酸的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”前，黄铁矿、黄铜矿要粉碎过筛，其目的是___________“焙烧”后得到的固体中含有和红色氧化物粉末M，M是___________(填化学式)，它的用途是___________(写一种即可)。

(2)写出黄铁矿转化成M时发生反应的化学方程式：___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)实验：探究反应②中外界条件对反应速率的影响。在密闭容器中充入和发生反