广东省汕头市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个B．中含有的质子数为C．中含有的配位键数为D．的盐酸含有阴离子总数为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、甘氨酸常作食品的调味剂，还可用作化妆品原料等，其结构如图所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列叙述正确的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能团有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立体异构D．若，则多肽为链状肽

6、下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A.丙烯气体的收集B.银氨溶液的制备C.乙酸乙酯的制备D.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A．AB．BC．CD．D

7、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是

A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

Ⅰ．实验室制备NaN3

（1）实验原理：

①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

（2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

操作II的目的是____________；

操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

A．水

B．乙醇

C．乙醇水溶液

D．乙醚

（3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

II．产品NaN3纯度测定

精确称量0.150gNaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

（5）常温下测得量气管读数为60.0mL(N2的密度为1.40g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）三、工艺流程题

9、催化剂由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要经常更换。消除废催化剂的污染，使催化剂变废为宝，是一件具有重要意义的工作。某CO变换废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收利用的工艺流程如图所示：

已知：i．有关金属离子[c(M2+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH开始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用过程中会有少量转化成CrO3；

ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

回答下列问题：

(1)磁性氧化铁的化学式为____。

(2)“破碎”的目的是____。

(3)加入硫酸后，CrO3转化成铬的含氧酸根离子的离子方程式为____。

(4)滤渣3主要成分的化学式为____，滤渣4主要成分的化学式为____。

(5)调节pH=4.0时，加入的物质可以是____(填一种物质的化学式即可)。由滤渣2得到滤液4发生反应的离子方程式为____。

(6)滤液3中c(Fe3+)≤____。由滤液3得到结晶水合物的操作是____、过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、研究的转化可实现碳的循环利用。在反应器内和在催化剂作用下可发生如下反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反应I的历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是

。A．该反应的，能低温自发B．该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为C．催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的转化率无影响D．最后一步是(g)、(g)从催化剂表面的解吸过程，(2)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。，如图2中有表示反应Ⅱ的正、逆反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时反应Ⅱ的化学平衡常数K=____________。

(3)一定条件下使、混合气体通过反应器，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=____________。(结果保留1位小数)

②其它条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示：

由图可知，的转化率实验值低于其平衡值，而选择性的实验值却略高于其平衡值，请说明理由。__________。

(4)恒压下，和以物质的量比1：3投料合成甲醇(不考虑反应II)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线_________。

11、过渡金属如铬和铁都是生物中不可缺少的元素，它们的配合物除了在药物上的应用外，在设计合成新型分子磁材料领域和聚乙烯生产催化剂方面也具有举足轻重的作用。具有模拟LMWCr激励胰岛素受体激酶活动的活性，其结构如下：

请回答下列问题：

(1)Fe在周期表中的位置_____，基态的电子排布式为_____。

(2)上述络离子中各元素电负性由大到小的顺序为_____。

(3)上述络离子中Cr(Ⅲ)的配位数是_____。

(4)上述络离子中的配位体中氧原子的杂化方式为_____。

(5)、的晶胞结构与类似，的熔点为2266℃、的熔点为1970℃，的熔点比熔点高的原因为_____。

(6)某钒的氧化物的晶胞如上图所示，则该氧化物的化学式为_____，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，则这种氧化物的晶体密度为_____(用含a、b、c、的计算式表示)。

12、新型抗癌药物曲美替尼(G)的一种合成路线如下：

已知：

Ⅰ．A→B中，A与CH3COOH的物质的量之比为1：1；D分子中有2个六元环

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________，B的同分异构体中，不含—N—N—含有—NH2和苯环结构，能水解且能发生银镜反应的有___________种。